অ্যালকেন, অ্যালকিন, অ্যালকাইন ও সমাণু 3D-তে | শিক্ষা ওয়েব

কার্বনহাইড্রোজেন

অণুটা নিজে ঘুরছে, থামালে স্থির দেখবে। কার্বন সংখ্যা আর বন্ধনের ধরন বদলাও, তারপর C₄ থেকে C₆ অ্যালকেনে সমাণুগুলো পালা করে বেছে নাও।

IUPAC নাম আন্তর্জাতিক, তাই ইংরেজি বানানেই থাকে।

গতি

নিয়ন্ত্রণ

কার্বন সংখ্যা৪

বন্ধনের ধরন

কাঠামোগত সমাণু বেছে নাও

হাইড্রোজেন লুকাও (শুধু কার্বন কঙ্কাল)

পরিমাপ

আণবিক সংকেত: C₄H₁₀
সাধারণ সংকেত: CₙH₂ₙ₊₂
IUPAC নাম: butane
সংক্ষিপ্ত গঠন সংকেত: CH₃–CH₂–CH₂–CH₃
কার্বন পরমাণু: ৪
হাইড্রোজেন পরমাণু: ১০
শিকলগত সমাণু (অ্যালকেনে): ২
সিগমা (σ) বন্ধন: ১৩
পাই (π) বন্ধন: ০

সিমুলেশনটি কীভাবে ব্যবহার করবে

কার্বন সংখ্যা ৪ আর বন্ধনের ধরন অ্যালকেন রেখে শুরু করো। মাঝখানে ধীরে ঘুরছে বিউটেন, C₄H₁₀। কালো বল কার্বন, হালকা বল হাইড্রোজেন, কাঠিগুলো বন্ধন।
ডানে দুটি ছোট ছবি আছে: বিউটেন ও 2-মিথাইলপ্রোপেন। দুটোই C₄H₁₀। ক্যানভাসের নিচের সমাণু বোতামে চেপে বড় মডেল এক থেকে আরেকটায় নিয়ে যাও, সংকেত একই থাকে অথচ নাম, সংক্ষিপ্ত সংকেত আর আকার বদলে যায়।
কার্বন সংখ্যা ৬ করো। হাইড্রোজেন চলে ২n + ২ নিয়মে, আর সমাণুর সংখ্যা লাফিয়ে পাঁচে যায়।
বন্ধনের ধরন অ্যালকিন, তারপর অ্যালকাইন করো। হাইড্রোজেন গুনে দেখো, প্রতিবার দুটি করে কমছে। পাই (π) বন্ধনের গণনা হবে ১, তারপর ২।
“হাইড্রোজেন লুকাও” টিক দিলে শুধু কার্বন কঙ্কাল থাকে। পরীক্ষার খাতায় জৈব রসায়নবিদরা এভাবেই আঁকেন।

রান্নাঘরের সিলিন্ডারের গ্যাস

অনেক রান্নাঘরের এলপিজি সিলিন্ডারে মূলত দুটি অণু, প্রোপেন আর বিউটেন। পেট্রল বড় অণুর মিশ্রণ। মোমবাতির মোম, পলিথিন ব্যাগ, রাস্তার আলকাতরাও হাইড্রোকার্বন। সব কটাই মাত্র দুটি মৌল, কার্বন আর হাইড্রোজেন দিয়ে তৈরি।

দুটি মৌল থেকে হাজার হাজার যৌগ হয় কীভাবে? কারণ কার্বন পরমাণু শিকলে, শাখায়, একক-দ্বি-ত্রিবন্ধনে একে অপরের সঙ্গে জুড়তে পারে, আর একই পরমাণু একাধিক উপায়ে সাজানো যায়। এই পাতায় সেই সাজানোগুলো বানিয়ে ঘুরিয়ে দেখতে পাবে।

হাইড্রোকার্বন কী, আর তিনটি পরিবার

যে যৌগ শুধু কার্বন ও হাইড্রোজেন দিয়ে তৈরি, সে-ই হাইড্রোকার্বন। কার্বন-কার্বন সব বন্ধন একক হলে সেটি সম্পৃক্ত: প্রতিটি কার্বন যত হাইড্রোজেন ধরতে পারে তত ধরেছে। এরা অ্যালকেন। দ্বিবন্ধন থাকলে অ্যালকিন, ত্রিবন্ধন থাকলে অ্যালকাইন। শেষ দুটি অসম্পৃক্ত, কারণ বহুবন্ধন খুলে গেলে তারা বাড়তি হাইড্রোজেন নিতে পারে।

তিনটি পরিবার একটা সুন্দর গোনার নিয়ম মানে। n সংখ্যক কার্বনে: অ্যালকেনে হাইড্রোজেন ২n + ২, অ্যালকিনে ২n, অ্যালকাইনে ২n − ২। কার্বন শিকলে একটি করে বাড়তি বন্ধন এলে দুটি হাইড্রোজেন কমে।

CₙH₂ₙ₊₂অ্যালকেন, শুধু একক বন্ধন

CₙH₂ₙঅ্যালকিন, একটি C=C

CₙH₂ₙ₋₂অ্যালকাইন, একটি C≡C

কার্বন	অ্যালকেন	সংকেত	অ্যালকিন	সংকেত	অ্যালকাইন	সংকেত
১	methane	CH₄	–	–	–	–
২	ethane	C₂H₆	ethene	C₂H₄	ethyne	C₂H₂
৩	propane	C₃H₈	propene	C₃H₆	propyne	C₃H₄
৪	butane	C₄H₁₀	but-1-ene	C₄H₈	but-1-yne	C₄H₆
৫	pentane	C₅H₁₂	pent-1-ene	C₅H₁₀	pent-1-yne	C₅H₈
৬	hexane	C₆H₁₄	hex-1-ene	C₆H₁₂	hex-1-yne	C₆H₁₀

অ্যানিমেশন কীভাবে পড়বে

মাঝের বড় মডেলটি প্রোগ্রাম শুধু কার্বন কঙ্কাল থেকে বানায়। প্রতিটি কার্বনের চারটি বন্ধন পূরণ করতে কয়টি হাইড্রোজেন লাগবে হিসাব করে, তারপর আসল বন্ধন-দৈর্ঘ্য ও কোণ ধরে সবকিছু ত্রিমাত্রায় বসায়। দৃশ্যটিকে হেলানো হয়, দূরত্বের পার্স্পেক্টিভ দেওয়া হয়, আর গভীরতা অনুযায়ী সাজানো হয় যাতে কাছের পরমাণু দূরেরটাকে ঢেকে দেয়। অণুটি ধীরে ঘোরে, তাই সব দিক থেকে দেখতে পাবে।

মাথায় আণবিক সংকেত আর IUPAC নাম লেখা। মডেলের নিচে সংক্ষিপ্ত গঠন সংকেত, যা কাঠামোকে এক লাইনে লেখার উপায়। ক্যানভাসের নিচের প্যানেলে সংকেত, সাধারণ সংকেত, কার্বন ও হাইড্রোজেনের সংখ্যা, শিকলগত সমাণুর সংখ্যা আর সিগমা ও পাই বন্ধনের গণনা আছে।

আকার ও বন্ধন: কাঠিগুলো এমন কেন

চারটি একক বন্ধনওয়ালা কার্বন বন্ধনগুলো সুষম চতুস্তলকের কোণার দিকে মেলে ধরে, প্রায় ১০৯.৫° ফাঁকে। এজন্য একক বন্ধনের শিকল ত্রিমাত্রায় আঁকাবাঁকা, সোজা রেখা নয়। দ্বিবন্ধনওয়ালা কার্বনের তিন প্রতিবেশী একই তলে, প্রায় ১২০° ফাঁকে। ত্রিবন্ধনে কার্বন ও তার দুই প্রতিবেশী সোজা এক রেখায়, ১৮০°।

বন্ধন বহুগুণ হলে ছোটও হয়। মডেলে C–C একক বন্ধন ১.৫৪ Å, C=C ১.৩৪ Å, C≡C ১.২০ Å। দ্বিবন্ধন মানে একটি সিগমা বন্ধন (σ, মুখোমুখি অধিক্রমণ, যা কঙ্কাল ধরে রাখে) আর একটি পাই বন্ধন (π, পাশাপাশি অধিক্রমণ, ওপরে-নিচে)। ত্রিবন্ধন মানে একটি σ আর দুটি π। প্যানেলে দেখো: প্রতিটি সংযোগ একটি σ বন্ধন, আর π গণনা শুধু বাড়তিগুলো গোনে।

নামকরণ: IUPAC-এর রেসিপি

নিয়মগুলো মুখস্থ করার মতো ছোট। সবচেয়ে লম্বা অবিচ্ছিন্ন কার্বন শিকল খুঁজে তার মূল নাম নাও। যে প্রান্ত থেকে শাখাগুলো সবচেয়ে ছোট সংখ্যা পায় সেখান থেকে শিকলে নম্বর দাও। প্রতিটি শাখার নাম দাও (এক কার্বন মিথাইল, দুই কার্বন ইথাইল), সামনে তার নম্বর বসাও, আর শাখাগুলো বর্ণানুক্রমে লেখো। একই শাখা দুবার থাকলে di, তিনবার হলে tri।

অ্যানিমেশনের শাখাওয়ালা C₄H₁₀ নাও। লম্বা শিকল তিন কার্বনের, তাই মূল নাম প্রোপেন, কার্বন ২-এ একটি মিথাইল শাখা: 2-methylpropane (লেখা CH₃–CH(CH₃)–CH₃)। পাঁচ কার্বনের যে অণুর কেন্দ্রে একটি কার্বন চারটি কার্বন ধরে আছে সেটি 2,2-dimethylpropane (CH₃–C(CH₃)(CH₃)–CH₃): এখানেও লম্বা শিকল তিন কার্বনের, আর কার্বন ২-এ দুটি মিথাইল।

কাঠামোগত সমাণু: একই সংকেত, ভিন্ন কঙ্কাল

কাঠামোগত সমাণু হলো সেই যৌগগুলো, যাদের আণবিক সংকেত এক কিন্তু পরমাণুগুলো ভিন্নভাবে জোড়া। বিউটেন ও 2-মিথাইলপ্রোপেন দুটোই C₄H₁₀। বিউটেনে চারটি কার্বন সারিতে; 2-মিথাইলপ্রোপেনে একটি কার্বন মাঝখানে, তিনটি তার সঙ্গে জোড়া। এরা আলাদা যৌগ, ধর্মও আলাদা, অথচ শুধু আণবিক সংকেত দেখে বোঝা যায় না।

অ্যালকেনের সমাণু সংখ্যা দ্রুত বাড়ে: C₄H₁₀-এর ২, C₅H₁₂-এর ৩, C₆H₁₄-এর ৫, তারপর হেপ্টেনের ৯ আর অক্টেনের ১৮। সিমুলেশনে ৪ থেকে ৬ কার্বনের অ্যালকেন বেছে সমাণুগুলো একে একে দেখো। ছয় কার্বনের পরিবারটি হলো hexane, 2-methylpentane, 3-methylpentane, 2,2-dimethylbutane, 2,3-dimethylbutane।

সাধারণভাবে সমাণু যত বেশি শাখাযুক্ত, অণু তত সংহত ও গোলাকার, তাই প্রতিবেশীর সঙ্গে লেগে থাকার তল কম। এজন্য শাখাযুক্ত সমাণু সাধারণত সরল শিকলের সমাণুর চেয়ে কম তাপমাত্রায় ফোটে।

সংকেত	IUPAC নাম	প্রচলিত নাম	সংক্ষিপ্ত গঠন সংকেত
C₄H₁₀	butane	n-butane	CH₃–CH₂–CH₂–CH₃
C₄H₁₀	2-methylpropane	isobutane	CH₃–CH(CH₃)–CH₃
C₅H₁₂	pentane	n-pentane	CH₃–CH₂–CH₂–CH₂–CH₃
C₅H₁₂	2-methylbutane	isopentane	CH₃–CH(CH₃)–CH₂–CH₃
C₅H₁₂	2,2-dimethylpropane	neopentane	CH₃–C(CH₃)(CH₃)–CH₃
C₆H₁₄	hexane	n-hexane	CH₃–CH₂–CH₂–CH₂–CH₂–CH₃
C₆H₁₄	2-methylpentane	–	CH₃–CH(CH₃)–CH₂–CH₂–CH₃
C₆H₁₄	3-methylpentane	–	CH₃–CH₂–CH(CH₃)–CH₂–CH₃
C₆H₁₄	2,2-dimethylbutane	–	CH₃–C(CH₃)(CH₃)–CH₂–CH₃
C₆H₁₄	2,3-dimethylbutane	–	CH₃–CH(CH₃)–CH(CH₃)–CH₃

সিমুলেশনে নিজে করে দেখো

ক্রমানুসারে করো। আগে অনুমান করো, তারপর মিলিয়ে নাও।

পরীক্ষা ১: কার্বন ১ রেখে মিথেন দেখো। হাইড্রোজেন গোনো (৪টি) আর খেয়াল করো চারটি বন্ধনই চতুস্তলকের কোণার দিকে গেছে।
পরীক্ষা ২: অ্যালকেনে n ১ থেকে ৬ করো, প্রতিবার হাইড্রোজেন সংখ্যা লিখে রাখো। পাবে ৪, ৬, ৮, ১০, ১২, ১৪: প্রতি কার্বনে ২ করে বাড়ে।
পরীক্ষা ৩: কার্বন ২ রেখে অ্যালকেন, অ্যালকিন, অ্যালকাইনে বদলাও। হাইড্রোজেন গোনো (৬, ৪, ২)। ইথেনের হাইড্রোজেন চতুস্তলকীয় দিকে, ইথিন সমতলীয়, ইথাইন সোজা রেখা, আর প্রতিবার C–C বন্ধন ছোট হয়।
পরীক্ষা ৪: কার্বন ৫, অ্যালকেন রাখো। ৩টি সমাণু ঘুরিয়ে দেখো। কোনটা সবচেয়ে বলের মতো? (2,2-dimethylpropane।)
পরীক্ষা ৫: কার্বন ৬ করো। ৫টি সমাণুর প্রত্যেকের সবচেয়ে লম্বা শিকলের দৈর্ঘ্য লেখো। হেক্সেনে ছয়টিই সারিতে; বাকিগুলোর লম্বা শিকল পাঁচ বা চার।

সমাধান করা গাণিতিক সমস্যা

এখানকার প্রতিটি সংখ্যা অ্যানিমেশনের একই নিয়ম থেকে গণনা করা।

সমস্যা ১: ৮ কার্বনের অ্যালকেনের সংকেত

CₙH₂ₙ₊₂-এ n = ৮। হাইড্রোজেন = ২ × ৮ + ২ = ১৮। সংকেত C₈H₁₈।

সমস্যা ২: একটি অ্যালকিনে ১০টি হাইড্রোজেন। কার্বন কয়টি?

অ্যালকিনে হাইড্রোজেন ২n, তাই n = ১০ ÷ ২ = ৫। সংকেত C₅H₁₀, অ্যালকিনটি পেন্টিন।

সমস্যা ৩: প্রোপাইনে কয়টি σ ও π বন্ধন?

প্রোপাইন C₃H₄, লেখা হয় CH≡C–CH₃। এতে কার্বন-কার্বন সংযোগ ২টি, কার্বন-হাইড্রোজেন বন্ধন ৪টি, মোট ৬টি σ বন্ধন। ত্রিবন্ধন দুটি বাড়তি π বন্ধন দেয়, তাই π বন্ধন ২টি। সিমুলেশনে ৩ কার্বন ও অ্যালকাইন বাছলে প্যানেলেও এই গণনাই দেখবে।

সমস্যা ৪: C₆H₁₂ কতটা অসম্পৃক্ত?

৬ কার্বনের সম্পৃক্ত হাইড্রোকার্বন হতো C₆H₁₄, যাতে ১৪টি হাইড্রোজেন। এখানে আছে মাত্র ১২টি। ২টি হাইড্রোজেনের ঘাটতি মানে একটি দ্বিবন্ধন (বা একটি বলয়)। অসম্পৃক্ততার মাত্রা = (২ × ৬ + ২ − ১২) ÷ ২ = ১। তাই C₆H₁₂ একটি হেক্সিন অথবা সাইক্লোহেক্সেন।

সমস্যা ৫: CH₃–CH(CH₃)–CH₃ আর CH₃–C(CH₃)(CH₃)–CH₃-এর নাম দাও

CH₃–CH(CH₃)–CH₃-এর লম্বা শিকল তিন কার্বনের, তাই প্রোপেন; কার্বন ২-এ একটি মিথাইল, অতএব 2-methylpropane। CH₃–C(CH₃)(CH₃)–CH₃-এর লম্বা শিকলও তিন কার্বনের, কার্বন ২-এ দুটি মিথাইল, তাই 2,2-dimethylpropane। দুটি মিথাইল একই কার্বনে, তাই dimethyl-এর আগে ২ দুবার বসে।

যে ভুলগুলো সবাই করে

প্রতি বছর এখানেই নম্বর কাটে।

নিয়ম না মেনে চোখে দেখে হাইড্রোজেন গোনা: প্রতিটি কার্বনের মোট চারটি বন্ধন চাই।
ভুল মূল শিকল বাছা। সবচেয়ে লম্বা অবিচ্ছিন্ন শিকলই ধরতে হবে, সে কাগজে বেঁকে গেলেও। তাই কঙ্কাল যত্ন করে আঁকো।
ঘোরানো ছবিকে নতুন সমাণু ভাবা। কোনো বন্ধন না ভেঙে একটাকে অন্যটায় ঘোরানো গেলে সেটা একই অণু।
মনে না রাখা যে মিথেনে দ্বি বা ত্রিবন্ধন হয় না, তাই প্রথম অ্যালকিন ইথিন আর প্রথম অ্যালকাইন ইথাইন।
দ্বিবন্ধনকে দুটি σ বন্ধন বলা। এটি একটি σ আর একটি π।
ভুল প্রান্ত থেকে নম্বর দেওয়া: শাখাগুলো যেন সবচেয়ে ছোট সংখ্যা পায়।

কোথায় এই অণুগুলোর দেখা মেলে

দৈনন্দিন জীবনে হাইড্রোকার্বন সর্বত্র।

রান্নার গ্যাস: মিথেন, প্রোপেন ও বিউটেন পরিষ্কারভাবে পোড়ে আর অনেক তাপ দেয়।
পেট্রল ও ডিজেল: প্রায় পাঁচ থেকে এক ডজনেরও বেশি কার্বনের শিকলের মিশ্রণ। শাখাযুক্ত সমাণু ইঞ্জিনে মসৃণভাবে পোড়ে, তাই শাখা অকটেন সংখ্যা বাড়ায়।
প্লাস্টিক: ইথিন জুড়ে লম্বা শিকল হয়ে পলিথিন, প্রোপিন জুড়ে পলিপ্রোপিলিন।
ফল পাকানো: ইথিন উদ্ভিদের হরমোন। থলের ভেতর একটি পাকা কলা আশেপাশের কাঁচা কলাকে তাড়াতাড়ি পাকায়।
ঝালাই: ইথাইন (অ্যাসিটিলিন) অক্সিজেনে পুড়ে খুব গরম শিখা দেয়।

পরীক্ষার কোণ (SSC, HSC)

না দেখে করো, তারপর মিলিয়ে নাও।

৮ কার্বনের অ্যালকেনের (উত্তর: C₈H₁₈) এবং ৫ কার্বনের অ্যালকিনের (উত্তর: C₅H₁₀) আণবিক সংকেত লেখো।
C₄H₁₀-এর ২টি সমাণু এঁকে নাম দাও (উত্তর: বিউটেন ও 2-methylpropane)।
C₆H₁₄-এর কয়টি কাঠামোগত সমাণু? নামসহ লেখো (উত্তর: ৫টি; hexane, 2-methylpentane, 3-methylpentane, 2,2-dimethylbutane, 2,3-dimethylbutane)।
অ্যালকেনের চেয়ে অ্যালকিন বেশি সক্রিয় কেন? (π বন্ধন দুর্বল ও উন্মুক্ত, তাই সহজে ভেঙে অন্য পরমাণু যুক্ত করে।)
সম্পৃক্ত ও অসম্পৃক্ত হাইড্রোকার্বনের পার্থক্য কী? প্রতিটির একটি করে উদাহরণ দাও।

পুনরালোচনা: এক মিনিটে পুরো পাতা

পরীক্ষার আগে এটুকু পড়ে নাও।

হাইড্রোকার্বনে শুধু C ও H। অ্যালকেন CₙH₂ₙ₊₂, অ্যালকিন CₙH₂ₙ, অ্যালকাইন CₙH₂ₙ₋₂।
মূল অংশ: meth, eth, prop, but, pent, hex। শেষাংশ: -ane, -ene, -yne।
কার্বন সবসময় চারটি বন্ধন গঠন করে। একক বন্ধনে চতুস্তলকীয় (১০৯.৫°), দ্বিবন্ধনে সমতলীয় (১২০°), ত্রিবন্ধনে সরলরৈখিক (১৮০°)।
দ্বিবন্ধন = ১টি σ + ১টি π। ত্রিবন্ধন = ১টি σ + ২টি π।
কাঠামোগত সমাণুর সংকেত এক, কার্বনের জোড়া ভিন্ন: C₄H₁₀-এর ২টি, C₅H₁₂-এর ৩টি, C₆H₁₄-এর ৫টি।
IUPAC: লম্বা শিকল, শাখার ছোট নম্বর, শাখা বর্ণানুক্রমে।

সচরাচর জিজ্ঞাসা

অ্যালকেন, অ্যালকিন ও অ্যালকাইনের সাধারণ সংকেত কী?

অ্যালকেন CₙH₂ₙ₊₂, অ্যালকিন CₙH₂ₙ, অ্যালকাইন CₙH₂ₙ₋₂, যেখানে n হলো কার্বন পরমাণুর সংখ্যা।

কাঠামোগত সমাণু কাকে বলে?

যে যৌগগুলোর আণবিক সংকেত এক কিন্তু পরমাণুগুলোর জোড়ার ক্রম ভিন্ন। বিউটেন ও 2-মিথাইলপ্রোপেন, দুটোই C₄H₁₀, সবচেয়ে সহজ উদাহরণ।

বিউটেন, পেন্টেন ও হেক্সেনের কয়টি করে সমাণু?

বিউটেনের (C₄H₁₀) ২টি, পেন্টেনের (C₅H₁₂) ৩টি, হেক্সেনের (C₆H₁₄) ৫টি।

সম্পৃক্ত ও অসম্পৃক্ত হাইড্রোকার্বনের পার্থক্য কী?

সম্পৃক্ত হাইড্রোকার্বনে (অ্যালকেন) শুধু একক বন্ধন, তাই প্রতিটি কার্বন সর্বোচ্চ সংখ্যক হাইড্রোজেন ধরে। অসম্পৃক্তে (অ্যালকিন, অ্যালকাইন) দ্বি বা ত্রিবন্ধন থাকে এবং আরও পরমাণু যুক্ত করা যায়।

প্রথম দ্বিবন্ধন ইথিনে কেন, মিথিনে নয়?

দ্বিবন্ধনের জন্য দুটি কার্বন লাগে। মিথেনে কার্বন একটি, তাই সবচেয়ে ছোট অ্যালকিনে দুটি কার্বন: ইথিন, C₂H₄।

দ্বিবন্ধনে কয়টি সিগমা ও কয়টি পাই বন্ধন?

দ্বিবন্ধনে একটি সিগমা (σ) ও একটি পাই (π) বন্ধন। ত্রিবন্ধনে একটি সিগমা ও দুটি পাই বন্ধন।

এই বিষয়ের আরও পড়াশোনা

গণিত

একই পরমাণু, ভিন্ন আকার: হাইড্রোকার্বন ও তাদের সমাণু

সিমুলেশনটি কীভাবে ব্যবহার করবে

রান্নাঘরের সিলিন্ডারের গ্যাস

হাইড্রোকার্বন কী, আর তিনটি পরিবার

অ্যানিমেশন কীভাবে পড়বে

আকার ও বন্ধন: কাঠিগুলো এমন কেন

নামকরণ: IUPAC-এর রেসিপি

কাঠামোগত সমাণু: একই সংকেত, ভিন্ন কঙ্কাল

সিমুলেশনে নিজে করে দেখো

সমাধান করা গাণিতিক সমস্যা

সমস্যা ১: ৮ কার্বনের অ্যালকেনের সংকেত

সমস্যা ২: একটি অ্যালকিনে ১০টি হাইড্রোজেন। কার্বন কয়টি?

সমস্যা ৩: প্রোপাইনে কয়টি σ ও π বন্ধন?

সমস্যা ৪: C₆H₁₂ কতটা অসম্পৃক্ত?

সমস্যা ৫: CH₃–CH(CH₃)–CH₃ আর CH₃–C(CH₃)(CH₃)–CH₃-এর নাম দাও

যে ভুলগুলো সবাই করে

কোথায় এই অণুগুলোর দেখা মেলে

পরীক্ষার কোণ (SSC, HSC)

পুনরালোচনা: এক মিনিটে পুরো পাতা

সচরাচর জিজ্ঞাসা

অ্যালকেন, অ্যালকিন ও অ্যালকাইনের সাধারণ সংকেত কী?

কাঠামোগত সমাণু কাকে বলে?

বিউটেন, পেন্টেন ও হেক্সেনের কয়টি করে সমাণু?

সম্পৃক্ত ও অসম্পৃক্ত হাইড্রোকার্বনের পার্থক্য কী?

প্রথম দ্বিবন্ধন ইথিনে কেন, মিথিনে নয়?

দ্বিবন্ধনে কয়টি সিগমা ও কয়টি পাই বন্ধন?

এই বিষয়ের আরও পড়াশোনা

এইচএসসি রসায়ন: সিলেবাস ও প্রস্তুতি

ইঞ্জিনিয়ারিং ভর্তি পরীক্ষার প্রস্তুতি

নবম-দশম শ্রেণির রসায়ন বই

এসএসসি রসায়ন: সিলেবাস ও প্রস্তুতি

মেডিকেল ভর্তি পরীক্ষার প্রস্তুতি

ঢাবি বিজ্ঞান ইউনিট ভর্তি ২০২৬-২৭

Paragraph: Environment Pollution (ইংরেজিতে)

রচনা: পরিবেশ দূষণ

Composition: Wonders of Modern Science (ইংরেজিতে)

এসএসসি সাজেশন

এইচএসসি সাজেশন

বিশ্ববিদ্যালয় ভর্তি পরীক্ষার গাইড

এসএসসি সিলেবাস

এইচএসসি সিলেবাস

দক্ষিণ কোরিয়ায় উচ্চশিক্ষা

জাপানের MEXT স্কলারশিপ

IELTS Writing Task 1: process diagrams (ইংরেজিতে)

English tests: IELTS, TOEFL, Duolingo (ইংরেজিতে)

Final grade calculator (ইংরেজিতে)

How to write a statement of purpose (ইংরেজিতে)

আরও রসায়ন অ্যানিমেশন

পরমাণুর গঠন

এসিড, ক্ষারক ও pH স্কেল

ইলেকট্রন বিন্যাস

গ্যাসের সূত্র: বয়েল, চার্লস ও আদর্শ গ্যাস সমীকরণ

আয়নিক বন্ধন কীভাবে গঠিত হয়

তড়িৎ বিশ্লেষণ ও ফ্যারাডের সূত্র

সমযোজী বন্ধন

পর্যায়বৃত্ত ধর্ম

বিক্রিয়ার হার ও সংঘর্ষ তত্ত্ব

পদার্থের অবস্থা: কঠিন, তরল, গ্যাসীয় ও তাপ–তাপমাত্রা লেখচিত্র

পরমাণুর অরবিটাল: s, p, d-এর আকৃতি, কোয়ান্টাম সংখ্যা ও নোড

আণবিক আকৃতি ও ভিএসইপিআর তত্ত্ব: বন্ধন জোড়, মুক্তজোড় ও বন্ধন কোণ

মোল ধারণা: মোলার ভর, অ্যাভোগেড্রো সংখ্যা ও মোলার আয়তন

ব্যাপন ও নিঃসরণ: গ্রাহামের সূত্র

রাসায়নিক সমীকরণ সমতাকরণ: পদ্ধতি, উদাহরণ ও অনুশীলন

রাসায়নিক সাম্যাবস্থা: সাম্যধ্রুবক Kc ও লা শাতেলিয়ের নীতি

টাইট্রেশন: অম্ল-ক্ষারের ঘনমাত্রা বের করার পদ্ধতি

গ্যালভানিক কোষ: ড্যানিয়েল কোষ, EMF ও নার্নস্ট সমীকরণ

জারণ-বিজারণ বিক্রিয়া: জারণ সংখ্যা, ইলেকট্রন স্থানান্তর ও অর্ধ-সমীকরণ

কার্যকরী মূলক: অ্যালকোহল, অ্যালডিহাইড, কিটোন, অ্যাসিড, এস্টার ও অ্যামিন

পলিমারকরণ: যোজন ও ঘনীভবন পলিমার, পলিথিন ও নাইলন

মিশ্রণ আলাদা করার পদ্ধতি: ছাঁকন, পাতন, ক্রোমাটোগ্রাফি, স্ফটিকীকরণ

কেলাস জালক: SC, BCC ও FCC একক কোষ, প্যাকিং দক্ষতা ও ঘনত্ব

তেজস্ক্রিয়তা: আলফা, বিটা, গামা ক্ষয় ও অর্ধায়ু

অন্য বিষয়ের অ্যানিমেশন

আলোর প্রতিসরণ

ওহমের সূত্র

প্রাসের গতি

সরল দোলক

তড়িৎ ক্ষেত্র

তরঙ্গের ব্যতিচার

পড়ন্ত বস্তু ও পড়ন্ত বস্তুর সূত্র