ভিএসইপিআর তত্ত্ব ও অণুর আকৃতি: ৩ডি-তে ঘুরিয়ে দেখো | শিক্ষা ওয়েব

কেন্দ্রীয় পরমাণুবন্ধিত পরমাণুমুক্তজোড় ইলেকট্রনবন্ধন কোণ

মুক্তজোড় নেই, তাই সব বন্ধন জোড় সমান দূরে সরে আদর্শ আকৃতি পেয়েছে আর বন্ধন কোণও আদর্শ

গতি

নিয়ন্ত্রণ

উদাহরণ বেছে নাও

বন্ধন জোড়ের সংখ্যা৪

মুক্তজোড় ইলেকট্রনের সংখ্যা০

মুক্তজোড় (নিঃসঙ্গ জোড়) দেখাওবন্ধন কোণের চাপ দেখাওমুক্তজোড়ের চাপে বন্ধন কোণ কমুক

পরিমাপ

স্টেরিক সংখ্যা: ৪
AXE সংকেত: AX₄
ইলেকট্রন-ডোমেইন জ্যামিতি: চতুস্তলকীয়
অণুর আকৃতি: চতুস্তলকীয়
বন্ধন কোণ (আদর্শ → বাস্তব): ১০৯.৫° → ১০৯.৫°
সংকরণ: sp³
চিহ্নিত কোণ এখন: ১০৯.৫°

সিমুলেশনটি কীভাবে ব্যবহার করবে

সিমুলেশন খুললেই মিথেন CH₄ ধীরে ধীরে ঘুরছে। মাউস বা আঙুল দিয়ে টেনে নিজেই ঘোরাও, ক্যানভাস ফোকাসে থাকলে তীর চিহ্নের বোতামেও ঘোরানো যায়। “থামাও” চাপলে ঘোরা থেমে যায়। বড় গোলকটি কেন্দ্রীয় পরমাণু, ছোটগুলো তার সাথে যুক্ত পরমাণু, আর লাল চাপ বন্ধন কোণ দেখাচ্ছে, পাশে তার মান।
“উদাহরণ বেছে নাও” সারি থেকে একটি অণু ধরো, অথবা দুটি স্লাইডার দিয়ে নিজের অণু বানাও: বন্ধন জোড় ২ থেকে ৬ আর মুক্তজোড় ০ থেকে ৩। সব জোড়া সংখ্যা চলে না, কারণ স্টেরিক সংখ্যা ৬-এর বেশি হয় না, তাই জায়গা না থাকলে মুক্তজোড় স্লাইডারের সীমা আপনা-আপনি কমে যায়।
মুক্তজোড় দেখা যায় আধা-স্বচ্ছ হলুদ-কমলা লোব হিসেবে, ভেতরে দুটি বিন্দু, মানে দুটি ইলেকট্রন। “মুক্তজোড় দেখাও” টিক সরালে শুধু পরমাণুগুলো থাকে, এটাই অণুর আকৃতি। টিক দিলে ইলেকট্রন-ডোমেইন জ্যামিতিও দেখা যায়। পরিমাপ প্যানেলে স্টেরিক সংখ্যা, AXE সংকেত, দুই ধরনের আকৃতির নাম, আদর্শ থেকে বাস্তব কোণ আর সংকরণ লেখা থাকে।
শেষ টগলটি “মুক্তজোড়ের চাপে বন্ধন কোণ কমুক”। এটা বন্ধনগুলোকে আদর্শ কোণ আর বইয়ের কমে যাওয়া কোণের মধ্যে গড়িয়ে নেয়। NH₃ বা H₂O-তে একবার টিক দাও আর সরাও, লাল চাপ ছোট-বড় হতে দেখবে। তারপর নিচের পরীক্ষাগুলো করো।

পানি বাঁকা, কিন্তু কার্বন ডাই-অক্সাইড সোজা কেন?

দুটোই তিন পরমাণুর অণু। অথচ CO₂ একদম সোজা রেখা, আর H₂O একটা বাঁকা বুমেরাং। পরমাণুর সংখ্যা সমান, আকৃতি পুরো আলাদা। আকৃতি যদি শুধু পরমাণুর সংখ্যার ওপর নির্ভর করত, দুটোই এক রকম দেখাত। তা হয় না, আর কারণটা চোখে দেখা যায় না: ইলেকট্রন।

কেন্দ্রীয় পরমাণুর চারপাশে একগোছা বেলুন কল্পনা করো। প্রতিটি বেলুন একটা জায়গা যেখানে ইলেকট্রন থাকে: হয় অন্য পরমাণুর সাথে বন্ধন, নয়তো কেন্দ্রীয় পরমাণুর নিজস্ব মুক্তজোড়। কয়েকটা বেলুন একসাথে বাঁধলে তারা একে অপরকে ঠেলে যতটা সম্ভব জায়গা নিয়ে নেয়। বেলুনগুলোর এই সাজানোই আকৃতি। পানির অক্সিজেনের চারপাশে ৪টি বেলুন, দুটি হাইড্রোজেনের সাথে জোড়া, দুটি ফাঁকা, তাই হাইড্রোজেন দুটো বাঁকা V-এর মতো সরে আসে। CO₂-এর কার্বনের চারপাশে মাত্র ২টি বেলুন, দুটি দ্বিবন্ধন, আর দুটি বেলুনকে সবচেয়ে দূরে রাখার উপায় সোজা রেখা।

এই ধারণাটার নাম ভ্যালেন্স শেল ইলেকট্রন পেয়ার রিপালশন, সংক্ষেপে ভিএসইপিআর (VSEPR)। ১৯৫৭ সালে রোনাল্ড গিলেস্পি ও রোনাল্ড নাইহোম এটা প্রস্তাব করেন, আর আজও আকৃতি অনুমান করতে রসায়নবিদরা প্রথমে এটাই ধরেন। কোনো জটিল হিসাব লাগে না, লাগে শুধু গোনা আর একটু জ্যামিতি।

এই পাতায় এমন একটা মডেল আছে যা হাতের মুঠোয় ঘোরানো যায়। অণু বানাও, ঘোরাও, মুক্তজোড় চালু-বন্ধ করো, তাহলে নিচের নিয়মগুলো আর মুখস্থ করার বিষয় থাকবে না, নিজের চোখে ঘটতে দেখা জিনিস হয়ে যাবে। সিমুলেশনটাই পাঠ্যবই, আশেপাশের লেখা শুধু পথ দেখায়।

একদম গোড়া থেকে: ইলেকট্রন বিকর্ষণ করে, তাই ছড়িয়ে পড়ে

প্রতিটি ইলেকট্রনে ঋণাত্মক চার্জ আছে, আর ঋণাত্মক চার্জ একে অপরকে ঠেলে সরিয়ে দেয়। পুরো তত্ত্বটা এক লাইনেই শেষ। বাকিটা হিসাব রাখার ব্যাপার: কোন ইলেকট্রনগুলো গোনা হবে, আর সবাই একসাথে ঠেললে তারা কীভাবে সাজাবে।

অণুর কেন্দ্রীয় পরমাণুর দিকে তাকাও। তার চারপাশে ইলেকট্রনের কয়েকটা গোষ্ঠী আছে, যাদের বলে ইলেকট্রন ডোমেইন। একটি ডোমেইন মানে এগুলোর যেকোনো একটি: একক বন্ধন, দ্বিবন্ধন, ত্রিবন্ধন অথবা মুক্তজোড়। বহুবন্ধন তবু একটাই ডোমেইন, কারণ তার সব ইলেকট্রন একই দুই পরমাণুর মাঝখানের একই জায়গায় থাকে। মুক্তজোড় হলো দুটি ইলেকট্রন, যা কেন্দ্রীয় পরমাণু নিজের কাছেই রাখে।

ডোমেইন গুনলেই স্টেরিক সংখ্যা পেয়ে যাবে। স্টেরিক সংখ্যা ২ মানে দুই ডোমেইন মুখোমুখি। ৩ হলে সমতল ত্রিভুজ, ৪ হলে চতুস্তলক, ৫ হলে ত্রিকোণী দ্বিপিরামিড আর ৬ হলে অষ্টতলক। এই পাঁচটাই মূল আকৃতি, আর এই অধ্যায়ের প্রতিটি অণু হয় এদের একটি, নয়তো এদের এক-দুটো কোণ ফাঁকা রাখা সংস্করণ।

এখানেই আসল মজা। মুক্তজোড় জায়গা নেয়, কিন্তু সে পরমাণু নয়, তাই ক্যামেরায় বা পরমাণুর অবস্থানের এক্স-রে ছবিতে তাকে কখনো দেখা যায় না। আমরা অণুর যে আকৃতির নাম বলি, তাতে শুধু পরমাণুই গোনা হয়। এজন্যই চার ডোমেইনওয়ালা অ্যামোনিয়াকে বলা হয় পিরামিড, চতুস্তলক নয়: চতুস্তলকের একটা কোণে মুক্তজোড় বসে আছে, বাকি তিন কোণে তিনটি হাইড্রোজেন।

দরকারি শব্দগুলো এক টেবিলে

পরীক্ষায় অস্পষ্ট শব্দে নম্বর কাটা যায়। নিচের প্রতিটি শব্দের একটাই নির্দিষ্ট মানে।

শব্দ	মানে	উদাহরণ
ভিএসইপিআর তত্ত্ব	কেন্দ্রীয় পরমাণুর চারপাশের ইলেকট্রন জোড়গুলো বিকর্ষণ করে যতটা সম্ভব দূরে অবস্থান নেয়	এই পাতার সব আকৃতি এ দিয়েই বোঝা যায়
বন্ধন জোড়	দুই পরমাণুর মধ্যে ভাগাভাগি করা ইলেকট্রন জোড়	CH₄-এর প্রতিটি C–H বন্ধন
মুক্তজোড় (নিঃসঙ্গ জোড়) ইলেকট্রন	কেন্দ্রীয় পরমাণুর যে যোজ্যতা ইলেকট্রন জোড় বন্ধনে অংশ নেয় না	H₂O-এর অক্সিজেনে দুটি
ইলেকট্রন ডোমেইন	ইলেকট্রন ঘনত্বের একটি অঞ্চল: একক, দ্বি বা ত্রিবন্ধন, অথবা মুক্তজোড়	CO₂-এ ২টি ডোমেইন
স্টেরিক সংখ্যা	কেন্দ্রীয় পরমাণুর বন্ধন জোড় ও মুক্তজোড়ের যোগফল, মানে ডোমেইনের সংখ্যা	NH₃: ৩ + ১ = ৪
ইলেকট্রন-ডোমেইন জ্যামিতি	সব ডোমেইনের সাজানো	NH₃-এর জন্য চতুস্তলকীয়
অণুর আকৃতি	শুধু পরমাণুগুলোর সাজানো	NH₃-এর জন্য ত্রিকোণী পিরামিড
বন্ধন কোণ	কেন্দ্রীয় পরমাণুতে দুটি বন্ধনের মধ্যবর্তী কোণ	H₂O-এ ১০৪.৫°
সংকরণ	পারমাণবিক অরবিটালগুলো মিশে সমান সংকর অরবিটাল তৈরি, প্রতি ডোমেইনের জন্য একটি	CH₄-এ sp³
অক্ষীয় ও নিরক্ষীয়	ত্রিকোণী দ্বিপিরামিডের দুই ধরনের অবস্থান	PCl₅
AXE সংকেত	A কেন্দ্রীয় পরমাণু, X বন্ধন জোড়, E মুক্তজোড়	NH₃-এর জন্য AX₃E

সব জোড় সমান জোরে ঠেলে না: মুক্তজোড় গায়ের জোরে এগিয়ে

বন্ধন জোড়কে ধরে রাখে দুটি নিউক্লিয়াস, তাই তার ইলেকট্রন মেঘ দুই পরমাণুর মাঝখানে লম্বাটে আর সরু থাকে। মুক্তজোড়কে ধরে রাখে একটাই নিউক্লিয়াস। তার মেঘ মোটা, কেন্দ্রীয় পরমাণুর কাছাকাছি, আর প্রতিবেশীদের ওপর বেশি চাপ দেয়।

এখান থেকেই সেই ক্রম আসে, যা পরীক্ষায় বারবার চায়। মুক্তজোড়–মুক্তজোড় বিকর্ষণ সবচেয়ে জোরালো, তারপর মুক্তজোড়–বন্ধন জোড়, আর সবচেয়ে দুর্বল বন্ধন জোড়–বন্ধন জোড়। বহুবন্ধনে ইলেকট্রন বেশি থাকে বলে তা-ও একক বন্ধনের চেয়ে একটু বেশি জোরে ঠেলে।

মুক্তজোড়–মুক্তজোড় > মুক্তজোড়–বন্ধন জোড় > বন্ধন জোড়–বন্ধন জোড়বিকর্ষণের ক্রম, সবচেয়ে জোরালোটা আগে

স্টেরিক সংখ্যা = বন্ধন জোড় + মুক্তজোড়ইলেকট্রন ডোমেইনের সংখ্যা

cos θ = −১/৩ → θ = ১০৯.৪৭°চারটি সমান দিকের জ্যামিতি থেকে পাওয়া সঠিক চতুস্তলকীয় কোণ

মিথেন, অ্যামোনিয়া, পানি: কোণের সিঁড়ি

তিনটিরই ৪টি ডোমেইন, তাই তিনটিই শুরু করে ১০৯.৫° কোণের চতুস্তলক থেকে। মিথেনে মুক্তজোড় নেই, কোণ থাকে ১০৯.৫°। অ্যামোনিয়ায় একটি মুক্তজোড়, কোণ নেমে ১০৭°, কমল ২.৫°। পানিতে দুটি, কোণ ১০৪.৫°, কমল ৫.০°।

প্রতি মুক্তজোড় মোটামুটি ২.৫° কমায়। উত্তরে এই ধরনটাই লিখতে হয়: মুক্তজোড় যত বেশি, চাপ তত বেশি, কোণ তত ছোট। সিমুলেশনে তিনটি অণু পর পর চালাও, লাল চাপকে সিঁড়ি বেয়ে নামতে দেখবে।

কোণ কেন কমে, কখনো বাড়ে না

মোটা মুক্তজোড় কেন্দ্রীয় পরমাণুর চারপাশের গোলকের বেশি অংশ দখল করে। যেটুকু বাকি থাকে, বন্ধন জোড়গুলোকে তার মধ্যেই ভাগ করে নিতে হয়, তাই তারা কাছাকাছি চলে আসে। বন্ধন কোণ ছোট হয়, বড় হয় না।

ত্রিভুজাকার পরিবারেও একই ঘটনা। তিন বন্ধন জোড়ের ত্রিভুজের কোণ ১২০°। একটাকে মুক্তজোড় দিয়ে বদলালে বাকি দুটি বন্ধন কাছে এসে ১১৯° হয়, যেমন SO₂-এ।

গ্রুপের নিচে নামলে প্রভাব কমে

পানির কোণ ১০৪.৫°, কিন্তু হাইড্রোজেন সালফাইড H₂S-এর মাত্র প্রায় ৯২°, আর ফসফিন PH₃-এর প্রায় ৯৩.৫°, অ্যামোনিয়ার ১০৭°-এর তুলনায়। বড় কেন্দ্রীয় পরমাণুর বন্ধন লম্বা, বন্ধন জোড়গুলো আরও দূরে, তাই মুক্তজোড় অনেক বেশি চাপ দিতে পারে। পরীক্ষার নিয়ম একই, শুধু সংখ্যা আলাদা।

অণু	মুক্তজোড়	আদর্শ কোণ	বাস্তব কোণ	কতটা কমেছে
CH₄	০	১০৯.৫°	১০৯.৫°	০.০°
NH₃	১	১০৯.৫°	১০৭°	২.৫°
H₂O	২	১০৯.৫°	১০৪.৫°	৫.০°
BF₃	০	১২০°	১২০°	০.০°
SO₂	১	১২০°	১১৯°	১.০°

আকৃতির তালিকা: স্টেরিক সংখ্যা ২ থেকে ৬

সিমুলেশনে যা যা বানানো যায়, এই টেবিলে সবই আছে, মোট ১৪টি। প্রতিটি সারি একটা রেসিপি: স্টেরিক সংখ্যার মূল আকৃতিটা ধরো, যে পরমাণুগুলো নেই সেগুলো সরাও, আর যা বাকি থাকে তার আণবিক নাম বলো।

স্টেরিক সংখ্যা ২: রৈখিক, sp

দুটি ডোমেইন দুই বিপরীত দিকে, ১৮০° ব্যবধানে। BeCl₂ আর CO₂ রৈখিক। CO₂-এর দ্বিবন্ধন দুটি প্রতিটি একটি করে ডোমেইন, তাই গোনা হয় ২, ৪ নয়।

স্টেরিক সংখ্যা ৩: সমতলীয় ত্রিকোণাকার ও কৌণিক, sp²

তিনটি ডোমেইন একই সমতলে, ১২০° ব্যবধানে। BF₃-এ তিনটি বন্ধন জোড়, তাই সমতলীয় ত্রিকোণাকার, কোণ ১২০°। SO₂-এ দুটি বন্ধন জোড় আর একটি মুক্তজোড়, তাই পরমাণুগুলো প্রায় ১১৯° কোণের একটি বাঁকা V তৈরি করে।

স্টেরিক সংখ্যা ৪: চতুস্তলকীয়, ত্রিকোণী পিরামিড ও কৌণিক, sp³

চারটি ডোমেইন চতুস্তলকের চার কোণের দিকে। চারটিই পরমাণু হলে (CH₄) আকৃতি চতুস্তলকীয়। একটি পরমাণুর জায়গায় মুক্তজোড় থাকলে ত্রিকোণী পিরামিড (NH₃), দুটির জায়গায় থাকলে কৌণিক (H₂O)। কোণ যথাক্রমে ১০৯.৫°, ১০৭° আর ১০৪.৫°।

স্টেরিক সংখ্যা ৫: ত্রিকোণী দ্বিপিরামিড ও তার তিন সন্তান, sp³d

পাঁচটি ডোমেইনের দুই ধরনের অবস্থান: উল্লম্ব অক্ষ বরাবর দুটি অক্ষীয়, আর একটি সমতলে তিনটি নিরক্ষীয়। কোণ ৯০°, ১২০°। নিরক্ষীয় জায়গাগুলো একে একে মুক্তজোড়কে দিলে পাওয়া যায় দোলনা আকৃতি (SF₄), T-আকৃতি (ClF₃) আর শেষে আবার রৈখিক (XeF₂)।

স্টেরিক সংখ্যা ৬: অষ্টতলকীয় ও তার সন্তানেরা, sp³d²

ছয়টি ডোমেইন তিনটি পরস্পর লম্ব অক্ষ বরাবর, সবগুলোর ব্যবধান ৯০°। SF₆ পুরো অষ্টতলক। একটি মুক্তজোড় থাকলে বর্গাকার পিরামিড (BrF₅, কোণ প্রায় ৮৪.৮°), দুটি মুক্তজোড় বিপরীত পাশে থাকলে সমতলীয় বর্গাকার (XeF₄)।

ধরন	স্টেরিক সংখ্যা	ইলেকট্রন-ডোমেইন জ্যামিতি	অণুর আকৃতি	বন্ধন কোণ (আদর্শ → বাস্তব)	সংকরণ	উদাহরণ
AX₂	২	রৈখিক	রৈখিক	১৮০° → ১৮০°	sp	BeCl₂, CO₂
AX₃	৩	সমতলীয় ত্রিকোণাকার	সমতলীয় ত্রিকোণাকার	১২০° → ১২০°	sp²	BF₃
AX₂E	৩	সমতলীয় ত্রিকোণাকার	কৌণিক (V-আকৃতি)	১২০° → ১১৯°	sp²	SO₂
AX₄	৪	চতুস্তলকীয়	চতুস্তলকীয়	১০৯.৫° → ১০৯.৫°	sp³	CH₄
AX₃E	৪	চতুস্তলকীয়	ত্রিকোণী পিরামিড	১০৯.৫° → ১০৭°	sp³	NH₃
AX₂E₂	৪	চতুস্তলকীয়	কৌণিক (V-আকৃতি)	১০৯.৫° → ১০৪.৫°	sp³	H₂O
AX₅	৫	ত্রিকোণী দ্বিপিরামিড	ত্রিকোণী দ্বিপিরামিড	৯০°, ১২০° → ৯০°, ১২০°	sp³d	PCl₅
AX₄E	৫	ত্রিকোণী দ্বিপিরামিড	দোলনা (সি-স) আকৃতি	৯০°, ১২০° → ৮৭°, ১০২°	sp³d	SF₄
AX₃E₂	৫	ত্রিকোণী দ্বিপিরামিড	T-আকৃতি	৯০° → ৮৭.৫°	sp³d	ClF₃
AX₂E₃	৫	ত্রিকোণী দ্বিপিরামিড	রৈখিক	১৮০° → ১৮০°	sp³d	XeF₂
AX₆	৬	অষ্টতলকীয়	অষ্টতলকীয়	৯০° → ৯০°	sp³d²	SF₆
AX₅E	৬	অষ্টতলকীয়	বর্গাকার পিরামিড	৯০° → ৮৪.৮°	sp³d²	BrF₅
AX₄E₂	৬	অষ্টতলকীয়	সমতলীয় বর্গাকার	৯০° → ৯০°	sp³d²	XeF₄
AX₃E₃	৬	অষ্টতলকীয়	T-আকৃতি	৯০° → ৯০°	sp³d²	—

সংকরণ: স্টেরিক সংখ্যা থেকেই পড়ে ফেলো

সংকরণ আলাদা করে বের করতে হয় না। সে স্টেরিক সংখ্যার পেছনেই চলে: প্রতিটি ইলেকট্রন ডোমেইনের জন্য একটি সংকর অরবিটাল, সে বন্ধন হোক বা মুক্তজোড়। রেসিপি হলো s-এর সাথে প্রয়োজনমতো p আর d অরবিটাল মেশানো।

স্টেরিক সংখ্যা	কোন অরবিটাল মিশছে	সংকরণ	সংকর অরবিটালের সংখ্যা	মূল জ্যামিতি	উদাহরণ
২	১ s + ১ p	sp	২	রৈখিক	BeCl₂, CO₂
৩	১ s + ২ p	sp²	৩	সমতলীয় ত্রিকোণাকার	BF₃
৪	১ s + ৩ p	sp³	৪	চতুস্তলকীয়	CH₄
৫	১ s + ৩ p + ১ d	sp³d	৫	ত্রিকোণী দ্বিপিরামিড	PCl₅
৬	১ s + ৩ p + ২ d	sp³d²	৬	অষ্টতলকীয়	SF₆

ত্রিকোণী দ্বিপিরামিডে মুক্তজোড় কোথায় বসে?

ত্রিকোণী দ্বিপিরামিডের পাঁচটি জায়গা সমান নয়। অক্ষীয় জায়গার ৩টি প্রতিবেশী ৯০° দূরে। নিরক্ষীয় জায়গার প্রতিবেশী ৯০° দূরে মাত্র ২টি, বাকি দুটি ১২০° দূরে। কাছের প্রতিবেশী কম মানে বিকর্ষণও কম।

মুক্তজোড় সবচেয়ে জোরে ঠেলে, তাই সে বেশি খোলা নিরক্ষীয় জায়গা নেয়। এজন্য SF₄ (একটি মুক্তজোড়) দোলনা আকৃতি, ClF₃ (দুটি) T-আকৃতি, আর XeF₂ (তিনটি) রৈখিক: তিনটি মুক্তজোড়ই নিরক্ষে, আর দুটি পরমাণু অক্ষের ওপর।

অষ্টতলকে সব জায়গা সমান, তাই প্রথম মুক্তজোড় যেকোনো জায়গায় বসতে পারে। দ্বিতীয়টি বসে প্রথমটির ঠিক উল্টো দিকে, ১৮০° দূরে। এজন্যই XeF₄ সমতলীয়: দুটি মুক্তজোড় চার পরমাণুর সমতলের ওপরে ও নিচে।

সিমুলেশনে নিজে পরীক্ষা করো

পড়া এক জিনিস, দেখা আরেক। এই পাঁচটি পরীক্ষা পরপর করো, প্রতিটির আগে “আবার শুরু” চেপে নাও।

পরীক্ষা ১: নিখুঁত চতুস্তলক বানাও

CH₄ দিয়ে শুরু করো। মডেল ঘুরিয়ে এমন কোণ খোঁজো, যেখানে চতুর্থ বন্ধনটা ওপরে বা তোমার দিক থেকে দূরে যাচ্ছে। যেকোনো দুই বন্ধনের মাঝে লাল চাপ ১০৯.৫° দেখাবে। এবার মুক্তজোড় স্লাইডার ১-এ টানো, তারপর আবার ০-এ: ৩টি বন্ধন জোড় আর ১টি মুক্তজোড়ে আকৃতি ত্রিকোণী পিরামিড, আর হারানো কোণের জায়গায় লোব বসে।

পরীক্ষা ২: একটা একটা করে মুক্তজোড় যোগ করো

CH₄, তারপর NH₃, তারপর H₂O চাপো। কোণ দেখাবে ১০৯.৫°, ১০৭° আর ১০৪.৫°। এবার পানির ওপর “মুক্তজোড়ের চাপে বন্ধন কোণ কমুক” টিকটা সরাও: বন্ধনগুলো লাফিয়ে ১০৯.৫°-এ খুলে যায়। টিক দিলে আবার বন্ধ হয়। এটাই মুক্তজোড়ের বিকর্ষণ, চোখের সামনে।

পরীক্ষা ৩: একই স্টেরিক সংখ্যা, চার আকৃতি

PCl₅, SF₄, ClF₃ আর XeF₂ চাপো। চারটিরই স্টেরিক সংখ্যা ৫, অথচ আকৃতি বদলে যায় ত্রিকোণী দ্বিপিরামিড, দোলনা (সি-স) আকৃতি, T-আকৃতি আর রৈখিক-এ। প্রতিবার লোবগুলো কোথায় আসে খেয়াল করো: সবসময় মাঝখানের নিরক্ষীয় সমতলে।

পরীক্ষা ৪: অষ্টতলকের পরিবার

SF₆, BrF₅ আর XeF₄ চাপো। দ্বিতীয় মুক্তজোড় প্রথমটির উল্টো দিকে আসে, তাই XeF₄-এর চার পরমাণু একটাই সমতল বর্গে থাকে। মডেল ঘুরিয়ে ওপরে-নিচের লোব দুটো দেখো।

পরীক্ষা ৫: মুক্তজোড় লুকিয়ে ফেলো

H₂O-তে “মুক্তজোড় দেখাও” টিক সরাও। যা থাকে তা অণুর আকৃতি, কৌণিক (V-আকৃতি)। টিক ফিরিয়ে দিলে বোঝা যায় কোণ কেন ১৮০° নয়: অদৃশ্য লোবগুলো পথ আটকে আছে। XeF₂-তেও করো: লোব ছাড়া সেটা ঠিক CO₂-এর মতো দেখায়, অথচ পরিমাপ প্যানেল বলে স্টেরিক সংখ্যা ৫, ২ নয়।

গাণিতিক সমস্যা ও সমাধান

একটা পদ্ধতিতেই সব মেলে। ধাপ ১: কেন্দ্রীয় পরমাণুর যোজ্যতা ইলেকট্রন, তার সাথে প্রতিটি একযোজী পরমাণুর জন্য ১, চার্জ অনুযায়ী ঠিক করে, ২ দিয়ে ভাগ করলে স্টেরিক সংখ্যা। ধাপ ২: বন্ধন জোড় বাদ দিলে মুক্তজোড়। ধাপ ৩: উপরের টেবিল থেকে আকৃতি, কোণ আর সংকরণ পড়ো।

সমস্যা ১: NH₃

নাইট্রোজেনের যোজ্যতা ইলেকট্রন ৫, তিনটি হাইড্রোজেন যোগ করে ৩। স্টেরিক সংখ্যা = (৫ + ৩) ÷ ২ = ৪। বন্ধন জোড় ৩, তাই মুক্তজোড় = ৪ − ৩ = ১। ধরন AX₃E: ডোমেইন জ্যামিতি চতুস্তলকীয়, আকৃতি ত্রিকোণী পিরামিড, কোণ ১০৭°, সংকরণ sp³।

সমস্যা ২: H₂O

অক্সিজেনের ৬, দুটি হাইড্রোজেন যোগ করে ২। স্টেরিক সংখ্যা = (৬ + ২) ÷ ২ = ৪, মুক্তজোড় = ৪ − ২ = ২। ধরন AX₂E₂, ডোমেইন জ্যামিতি চতুস্তলকীয়, আকৃতি কৌণিক (V-আকৃতি), কোণ ১০৪.৫°, সংকরণ sp³। পানির কোণ অ্যামোনিয়ার চেয়ে ২.৫° কম, কারণ পানিতে মুক্তজোড় দুটি, অ্যামোনিয়ায় একটি।

সমস্যা ৩: ClF₃

ক্লোরিনের ৭, তিনটি ফ্লোরিন যোগ করে ৩। স্টেরিক সংখ্যা = (৭ + ৩) ÷ ২ = ৫, মূল জ্যামিতি ত্রিকোণী দ্বিপিরামিড। বন্ধন জোড় ৩, মুক্তজোড় ২। মুক্তজোড় দুটি দুই নিরক্ষীয় জায়গা নেয়, ফলে অণুর আকৃতি T-আকৃতি, কোণ প্রায় ৮৭.৫°, সংকরণ sp³d।

সমস্যা ৪: XeF₄

জেননের ৮, চারটি ফ্লোরিন যোগ করে ৪। স্টেরিক সংখ্যা = (৮ + ৪) ÷ ২ = ৬, মূল জ্যামিতি অষ্টতলকীয়। মুক্তজোড় = ৬ − ৪ = ২। তারা মুখোমুখি বসে, তাই আকৃতি সমতলীয় বর্গাকার, কোণ ৯০°, সংকরণ sp³d²।

সমস্যা ৫: আয়ন ICl₄⁻

আয়ন হলে ইলেকট্রন গোনা বদলায়। আয়োডিনের ৭, চারটি ক্লোরিন যোগ করে ৪, আর ঋণাত্মক চার্জ আরও একটি যোগ করে। স্টেরিক সংখ্যা = (৭ + ৪ + ১) ÷ ২ = ৬। মুক্তজোড় = ৬ − ৪ = ২, তাই আকৃতি সমতলীয় বর্গাকার, ঠিক XeF₄-এর মতো, সংকরণ sp³d²।

সমস্যা ৬: NH₄⁺ আর H₃O⁺

অ্যামোনিয়াম: (৫ + ৪ − ১) ÷ ২ = ৪, মুক্তজোড় ০, তাই চতুস্তলকীয়, কোণ ১০৯.৫°। হাইড্রোনিয়াম: (৬ + ৩ − ১) ÷ ২ = ৪, মুক্তজোড় ১, তাই ত্রিকোণী পিরামিড, কোণ প্রায় ১০৭°। দুটি আয়নের তফাত শুধু একটি মুক্তজোড়।

সমস্যা ৭: CO₂ আর SO₂ দেখতে এক, আকৃতিতে নয়

দ্বিবন্ধনে যুক্ত অক্সিজেন কেন্দ্রীয় পরমাণুর কাছে বাড়তি কিছু চায় না, তাই সে যোগ করে ০। কার্বন: (৪ + ০) ÷ ২ = ২, মুক্তজোড় নেই, রৈখিক। সালফার: (৬ + ০) ÷ ২ = ৩, একটি মুক্তজোড়, কৌণিক (V-আকৃতি), কোণ প্রায় ১১৯°। পরমাণুর সংখ্যা সমান, মুক্তজোড় আলাদা, তাই আকৃতিও আলাদা।

সমস্যা ৮: কোণ কতটা চাপা পড়ে

আদর্শ কোণ ১০৯.৫°। অ্যামোনিয়ায় বাস্তব কোণ ১০৭°, কমেছে ২.৫°। পানিতে ১০৪.৫°, কমেছে ৫.০°, অ্যামোনিয়ার দ্বিগুণ, কারণ মুক্তজোড়ও দ্বিগুণ। হাইড্রোজেন সালফাইডের ৯২° তুলনা করো: পানির চেয়ে -১২.৫° ছোট, কারণ কেন্দ্রীয় পরমাণু বড় আর বন্ধন লম্বা।

যে ভুলগুলো সবাই করে

এগুলো এড়ালে আকৃতির প্রশ্নে নম্বর আর কাটবে না।

ইলেকট্রন ডোমেইনের বদলে পরমাণু গোনা। সংকরণ আর মূল জ্যামিতি চলে ডোমেইন ধরে, পরমাণু ধরে নয়।
দ্বিবন্ধন বা ত্রিবন্ধনকে দুই বা তিন ডোমেইন ধরা। বহুবন্ধন একটাই ডোমেইন।
ভুলে যাওয়া যে মুক্তজোড় অদৃশ্য। অণুর আকৃতি শুধু পরমাণুর নাম বলে, আর মূল জ্যামিতি সব ডোমেইনের।
পানি বা অ্যামোনিয়াকে “চতুস্তলকীয়” লেখা। তাদের ডোমেইন জ্যামিতি চতুস্তলকীয়, কিন্তু আকৃতি কৌণিক আর ত্রিকোণী পিরামিড।
ত্রিকোণী দ্বিপিরামিডে মুক্তজোড়কে অক্ষীয় জায়গায় বসানো। সে আগে নিরক্ষীয় জায়গা নেয়।
পানির কোণকে আদর্শ চতুস্তলকীয় কোণ বলা। দুটি মুক্তজোড় তাকে তার নিচে নামিয়ে আনে।
আয়নে গোলমাল করা। ঋণাত্মক চার্জে একটি ইলেকট্রন যোগ, ধনাত্মক চার্জে একটি বাদ দিয়ে তারপর দুই দিয়ে ভাগ করতে হয়।
“রৈখিক” দেখলেই ভাবা স্টেরিক সংখ্যা ২। XeF₂ রৈখিক, কিন্তু তার স্টেরিক সংখ্যা ৫।

বাস্তব জীবনে আণবিক আকৃতি

আকৃতি শুধু আঁকার বিষয় নয়। একটি পদার্থ কী করবে, আকৃতি তা ঠিক করে দেয়।

পানি কৌণিক, তাই তার বন্ধনের দ্বিমেরু একে অপরকে কাটে না। সে পোলার, এজন্য লবণ আর চিনি গুলে যায়, আর বরফ ভাসে।
কার্বন ডাই-অক্সাইড রৈখিক, তাই তার দুটি পোলার বন্ধন একে অপরকে কাটে। অণুটি অপোলার, আর সাধারণ তাপমাত্রায় গ্যাস।
অ্যামোনিয়া ত্রিকোণী পিরামিড, আর তার মুক্তজোড়ই তাকে প্রোটন ধরে অ্যামোনিয়াম হতে দেয়, সারে যা কাজে লাগে।
মিথেন চতুস্তলকীয় ও প্রতিসম, তাই অপোলার। প্রাকৃতিক গ্যাস সহজে জ্বলে, কিন্তু পানিতে গোলে না।
সালফার হেক্সাফ্লুরাইড নিখুঁত অষ্টতলক, ভারী ও নিষ্ক্রিয় গ্যাস, উচ্চ ভোল্টেজের সুইচগিয়ারে অন্তরক হিসেবে ব্যবহার হয়।
ওজোন O₃ কৌণিক, তাই তার একটা দ্বিমেরু আছে, যা বোঝায় সে কীভাবে আকাশে অতিবেগুনি রশ্মি শোষণ করে।
ওষুধ আর এনজাইম তালা-চাবির মতো কাজ করে। ভুল আকৃতির অণু গ্রাহকে ঢোকে না।
স্বাদ ও গন্ধও আকৃতির ওপর নির্ভর করে: একই পরমাণু ভিন্ন ত্রিমাত্রিক সাজে থাকলে গন্ধ সম্পূর্ণ আলাদা হতে পারে।

পরীক্ষার কর্নার: SSC, HSC ও ভর্তি পরীক্ষা

এইচএসসি রসায়ন প্রথম পত্রে রাসায়নিক বন্ধন অধ্যায়ে ভিএসইপিআর তত্ত্ব, অণুর আকৃতি, বন্ধন কোণ আর সংকরণ আসে। এসএসসি স্তরে সাধারণত সরল আকৃতি, যেমন মিথেন, অ্যামোনিয়া আর পানির আকৃতি, জানতে চাওয়া হয়। মেডিকেল আর বিশ্ববিদ্যালয় ভর্তি পরীক্ষায় ট্রাই-ফ্লুরাইড, টেট্রা-ফ্লুরাইড বা আয়নের আকৃতিও আসে। তোমার বোর্ডের সর্বশেষ সিলেবাসে কতদূর পর্যন্ত আছে, মিলিয়ে নিও।

বহুনির্বাচনি প্রশ্নে প্রিয় বিষয় হলো NH₃ বা H₂O-এর আকৃতি, CH₄, NH₃ আর H₂O-এর কোণের ক্রম, আর কেন্দ্রীয় পরমাণুর সংকরণ। সৃজনশীলে জ্ঞানমূলকে সংজ্ঞা, অনুধাবনে “মুক্তজোড় কেন বন্ধন কোণ কমায়”, আর প্রয়োগে স্টেরিক সংখ্যা নির্ণয়ের অঙ্ক।

একটি নমুনা সৃজনশীল প্রশ্ন

ক) বিকর্ষণের ক্রম লেখো। খ) অ্যামোনিয়ার চেয়ে পানির বন্ধন কোণ ছোট কেন, ব্যাখ্যা করো। গ) SF₄-এর স্টেরিক সংখ্যা ও আকৃতি নির্ণয় করো।

উত্তর। ক) মুক্তজোড়–মুক্তজোড় > মুক্তজোড়–বন্ধন জোড় > বন্ধন জোড়–বন্ধন জোড়। খ) পানিতে মুক্তজোড় ২টি, অ্যামোনিয়ায় ১টি। মুক্তজোড় যত বেশি, বন্ধন তত কাছে আসে, তাই ১০৪.৫° আর ১০৭°। গ) (৬ + ৪) ÷ ২ = ৫, মূল জ্যামিতি ত্রিকোণী দ্বিপিরামিড; ১টি মুক্তজোড়ে আকৃতি দোলনা (সি-স) আকৃতি, সংকরণ sp³d।

রিভিশন: পরীক্ষার আগের রাতের তালিকা

তালিকাটা একবার পড়ে নাও, তারপর সিমুলেশনে চৌদ্দটি আকৃতি একবার ঘুরিয়ে দেখো।

ইলেকট্রন জোড়গুলো বিকর্ষণ করে যতটা সম্ভব দূরে সরে: এটাই ভিএসইপিআর।
স্টেরিক সংখ্যা = বন্ধন জোড় + মুক্তজোড়; বহুবন্ধন একবারই গোনা হয়।
মূল আকৃতি: রৈখিক (২), সমতলীয় ত্রিকোণাকার (৩), চতুস্তলকীয় (৪), ত্রিকোণী দ্বিপিরামিড (৫), অষ্টতলকীয় (৬)।
বিকর্ষণের ক্রম: মুক্তজোড়–মুক্তজোড় > মুক্তজোড়–বন্ধন জোড় > বন্ধন জোড়–বন্ধন জোড়।
কোণ: CH₄ ১০৯.৫°, NH₃ ১০৭°, H₂O ১০৪.৫°।
স্টেরিক সংখ্যা অনুযায়ী সংকরণ: ২, ৩, ৪, ৫, ৬-এর জন্য sp, sp², sp³, sp³d, sp³d²।
ত্রিকোণী দ্বিপিরামিডে মুক্তজোড় নিরক্ষীয় জায়গায়, অষ্টতলকে বিপরীত জায়গায়।
প্রতিটি অণুর দুটি নাম: সব ডোমেইনের জন্য ডোমেইন জ্যামিতি, শুধু পরমাণুর জন্য অণুর আকৃতি।

সচরাচর জিজ্ঞাসা

ভিএসইপিআর তত্ত্ব কী?

ভিএসইপিআর (ভ্যালেন্স শেল ইলেকট্রন পেয়ার রিপালশন) তত্ত্ব অনুযায়ী কেন্দ্রীয় পরমাণুর চারপাশের ইলেকট্রন জোড়গুলো পরস্পরকে বিকর্ষণ করে যতটা সম্ভব দূরে অবস্থান নেয়, আর তা থেকেই অণুর আকৃতি অনুমান করা যায়। বন্ধন জোড় ও মুক্তজোড় গুনে স্টেরিক সংখ্যা পাওয়া যায়, যা মূল জ্যামিতি ঠিক করে। মুক্তজোড় তারপর চূড়ান্ত আকৃতি আর কোণ বদলে দেয়।

অণুর আকৃতি কীভাবে বের করব?

আগে স্টেরিক সংখ্যা বের করো: কেন্দ্রীয় পরমাণুর যোজ্যতা ইলেকট্রন ও একযোজী পরমাণুর সংখ্যা যোগ করে চার্জ অনুযায়ী ঠিক করে ২ দিয়ে ভাগ। বন্ধন জোড় বাদ দিলে মুক্তজোড় পাবে। স্টেরিক সংখ্যা থেকে মূল জ্যামিতি ধরো, তারপর শুধু পরমাণুগুলোর আকৃতির নাম বলো। এই পাতার টেবিলে ১৪টি অবস্থাই আছে।

মিথেনের চেয়ে পানির বন্ধন কোণ কম কেন?

পানির অক্সিজেনে দুটি মুক্তজোড় আছে। মুক্তজোড় বন্ধন জোড়ের চেয়ে জোরে ঠেলে, তাই দুটি O–H বন্ধন চতুস্তলকীয় ১০৯.৫° থেকে চাপা পড়ে ১০৪.৫° হয়। মিথেনে মুক্তজোড় নেই, তাই পুরো ১০৯.৫° থাকে।

ইলেকট্রন-ডোমেইন জ্যামিতি আর অণুর আকৃতির পার্থক্য কী?

ইলেকট্রন-ডোমেইন জ্যামিতি সব ডোমেইনের, মানে বন্ধন ও মুক্তজোড়ের সাজানো বোঝায়। অণুর আকৃতি শুধু পরমাণুগুলোর সাজানো বোঝায়। মুক্তজোড় না থাকলে দুটো এক, থাকলে আলাদা।

দ্বিবন্ধন কি একটি ডোমেইন, না দুটি?

একটি। দ্বি বা ত্রিবন্ধনের সব ইলেকট্রন একই দুই পরমাণুর মাঝের একই অঞ্চলে থাকে আর একসাথে একক হিসেবে ঠেলে। এজন্য CO₂-এর স্টেরিক সংখ্যা ২ এবং সে রৈখিক।

মুক্তজোড় নিরক্ষীয় জায়গায় বসে কেন?

ত্রিকোণী দ্বিপিরামিডের নিরক্ষীয় জায়গার ৯০° দূরে ২টি প্রতিবেশী, অক্ষীয় জায়গার ৩টি। মুক্তজোড় সবচেয়ে জোরে ঠেলে, তাই সে কাছের প্রতিবেশী কম এমন জায়গাটাই নেয়, মানে নিরক্ষীয়। অষ্টতলকে সব জায়গা সমান, তাই দ্বিতীয় মুক্তজোড় প্রথমটির উল্টো দিকে বসে।

সংকরণ আর ভিএসইপিআর কীভাবে যুক্ত?

প্রতিটি ইলেকট্রন ডোমেইনের জন্য একটি সংকর অরবিটাল লাগে, তাই সংকরণ স্টেরিক সংখ্যাকে অনুসরণ করে: ২-এ sp, ৩-এ sp², ৪-এ sp³, ৫-এ sp³d আর ৬-এ sp³d²। মুক্তজোড়ও সংকর অরবিটাল দখল করে।

অ্যামোনিয়া সমতল না হয়ে পিরামিড কেন?

নাইট্রোজেনের ৪টি ডোমেইন, তিনটি বন্ধন আর একটি মুক্তজোড়, যারা চতুস্তলকের চার কোণের দিকে। তিনটি হাইড্রোজেন তিন কোণে, মুক্তজোড় চতুর্থ কোণে, তাই পরমাণুগুলো একটি পিরামিড গড়ে, কোণ ১০৭°।

স্টেরিক সংখ্যা ৫ হলেও কি অণু রৈখিক হতে পারে?

হ্যাঁ। XeF₂-এ ২টি বন্ধন জোড় আর ৩টি মুক্তজোড়। তিনটি মুক্তজোড় ত্রিকোণী দ্বিপিরামিডের নিরক্ষে বসে, আর দুটি ফ্লোরিন অক্ষীয় জায়গায়, ১৮০° ব্যবধানে।

ভিএসইপিআর কি সবসময় সঠিক?

মূল মৌলের অণুর জন্য এটি খুব ভালো প্রথম অনুমান, কিন্তু অরবিটালের খুঁটিনাটি এতে নেই। অবস্থান্তর ধাতুর যৌগে আর যেসব ভারী পরমাণুতে মুক্তজোড় কোণে সামান্য প্রভাব ফেলে, সেখানে এটি দুর্বল। স্কুল ও প্রথম বর্ষের বিশ্ববিদ্যালয় রসায়নে এটিই স্বীকৃত পদ্ধতি।

এই বিষয়ের আরও পড়াশোনা

Final grade calculator (ইংরেজিতে)

বিদেশে পড়াশোনা

গণিত

কেন প্রতিটি অণুর একটা আকৃতি থাকে: নিজের হাতে বানাও আর ঘুরিয়ে দেখো

সিমুলেশনটি কীভাবে ব্যবহার করবে

পানি বাঁকা, কিন্তু কার্বন ডাই-অক্সাইড সোজা কেন?

একদম গোড়া থেকে: ইলেকট্রন বিকর্ষণ করে, তাই ছড়িয়ে পড়ে

দরকারি শব্দগুলো এক টেবিলে

সব জোড় সমান জোরে ঠেলে না: মুক্তজোড় গায়ের জোরে এগিয়ে

মিথেন, অ্যামোনিয়া, পানি: কোণের সিঁড়ি

কোণ কেন কমে, কখনো বাড়ে না

গ্রুপের নিচে নামলে প্রভাব কমে

আকৃতির তালিকা: স্টেরিক সংখ্যা ২ থেকে ৬

স্টেরিক সংখ্যা ২: রৈখিক, sp

স্টেরিক সংখ্যা ৩: সমতলীয় ত্রিকোণাকার ও কৌণিক, sp²

স্টেরিক সংখ্যা ৪: চতুস্তলকীয়, ত্রিকোণী পিরামিড ও কৌণিক, sp³

স্টেরিক সংখ্যা ৫: ত্রিকোণী দ্বিপিরামিড ও তার তিন সন্তান, sp³d

স্টেরিক সংখ্যা ৬: অষ্টতলকীয় ও তার সন্তানেরা, sp³d²

সংকরণ: স্টেরিক সংখ্যা থেকেই পড়ে ফেলো

ত্রিকোণী দ্বিপিরামিডে মুক্তজোড় কোথায় বসে?

সিমুলেশনে নিজে পরীক্ষা করো

পরীক্ষা ১: নিখুঁত চতুস্তলক বানাও

পরীক্ষা ২: একটা একটা করে মুক্তজোড় যোগ করো

পরীক্ষা ৩: একই স্টেরিক সংখ্যা, চার আকৃতি

পরীক্ষা ৪: অষ্টতলকের পরিবার

পরীক্ষা ৫: মুক্তজোড় লুকিয়ে ফেলো

গাণিতিক সমস্যা ও সমাধান

সমস্যা ১: NH₃

সমস্যা ২: H₂O

সমস্যা ৩: ClF₃

সমস্যা ৪: XeF₄

সমস্যা ৫: আয়ন ICl₄⁻

সমস্যা ৬: NH₄⁺ আর H₃O⁺

সমস্যা ৭: CO₂ আর SO₂ দেখতে এক, আকৃতিতে নয়

সমস্যা ৮: কোণ কতটা চাপা পড়ে

যে ভুলগুলো সবাই করে

বাস্তব জীবনে আণবিক আকৃতি

পরীক্ষার কর্নার: SSC, HSC ও ভর্তি পরীক্ষা

একটি নমুনা সৃজনশীল প্রশ্ন

রিভিশন: পরীক্ষার আগের রাতের তালিকা

সচরাচর জিজ্ঞাসা

ভিএসইপিআর তত্ত্ব কী?

অণুর আকৃতি কীভাবে বের করব?

মিথেনের চেয়ে পানির বন্ধন কোণ কম কেন?

ইলেকট্রন-ডোমেইন জ্যামিতি আর অণুর আকৃতির পার্থক্য কী?

দ্বিবন্ধন কি একটি ডোমেইন, না দুটি?

মুক্তজোড় নিরক্ষীয় জায়গায় বসে কেন?

সংকরণ আর ভিএসইপিআর কীভাবে যুক্ত?

অ্যামোনিয়া সমতল না হয়ে পিরামিড কেন?

স্টেরিক সংখ্যা ৫ হলেও কি অণু রৈখিক হতে পারে?

ভিএসইপিআর কি সবসময় সঠিক?

এই বিষয়ের আরও পড়াশোনা

এইচএসসি রসায়ন: সিলেবাস ও প্রস্তুতি

ইঞ্জিনিয়ারিং ভর্তি পরীক্ষার প্রস্তুতি

গুচ্ছ (GST) বিজ্ঞান ইউনিট ভর্তি ২০২৬-২৭

এসএসসি রসায়ন: সিলেবাস ও প্রস্তুতি

নবম-দশম শ্রেণির রসায়ন বই

মেডিকেল ভর্তি পরীক্ষার প্রস্তুতি

ঢাবি বিজ্ঞান ইউনিট ভর্তি ২০২৬-২৭

Paragraph: Environment Pollution (ইংরেজিতে)

রচনা: পরিবেশ দূষণ

Composition: Wonders of Modern Science (ইংরেজিতে)

এসএসসি সাজেশন

এইচএসসি সাজেশন

বিশ্ববিদ্যালয় ভর্তি পরীক্ষার গাইড

এসএসসি সিলেবাস

এইচএসসি সিলেবাস

দক্ষিণ কোরিয়ায় উচ্চশিক্ষা

জাপানের MEXT স্কলারশিপ

IELTS Writing Task 1: process diagrams (ইংরেজিতে)

English tests: IELTS, TOEFL, Duolingo (ইংরেজিতে)

Final grade calculator (ইংরেজিতে)

How to write a statement of purpose (ইংরেজিতে)

আরও রসায়ন অ্যানিমেশন

পরমাণুর গঠন

এসিড, ক্ষারক ও pH স্কেল

ইলেকট্রন বিন্যাস

গ্যাসের সূত্র: বয়েল, চার্লস ও আদর্শ গ্যাস সমীকরণ

আয়নিক বন্ধন কীভাবে গঠিত হয়

তড়িৎ বিশ্লেষণ ও ফ্যারাডের সূত্র

সমযোজী বন্ধন

পর্যায়বৃত্ত ধর্ম

বিক্রিয়ার হার ও সংঘর্ষ তত্ত্ব