গ্যালভানিক কোষ অ্যানিমেশন: Zn-Cu কোষ ও নার্নস্ট | শিক্ষা ওয়েব

Q: গ্যালভানিক কোষ কাকে বলে?

যে বৈদ্যুতিক রাসায়নিক কোষে স্বতঃস্ফূর্ত জারণ-বিজারণ বিক্রিয়ার রাসায়নিক শক্তি বিদ্যুৎ শক্তিতে বদলে যায়, তাকে গ্যালভানিক বা ভোল্টীয় কোষ বলে। ড্যানিয়েল কোষ এর একটি সহজ উদাহরণ।

Q: ড্যানিয়েল কোষে কোন দণ্ড অ্যানোড আর কোনটি ক্যাথোড?

জিঙ্কের দণ্ড অ্যানোড (ঋণাত্মক), এখানে Zn জারিত হয়ে Zn²⁺ হয় ও দণ্ডের ভর কমে। তামার দণ্ড ক্যাথোড (ধনাত্মক), এখানে Cu²⁺ বিজারিত হয়ে Cu হয় ও ভর বাড়ে।

Q: লবণ সেতুর কাজ কী?

লবণ সেতু দুই অর্ধ-কোষকে আয়নের পথ দিয়ে যুক্ত করে বর্তনী পূর্ণ করে এবং দুই দ্রবণে চার্জের ভারসাম্য রাখে। K⁺ ক্যাথোডের দিকে আর NO₃⁻ অ্যানোডের দিকে যায়।

Q: Zn-Cu কোষের আদর্শ EMF কত?

E°কোষ = E°(Cu²⁺/Cu) − E°(Zn²⁺/Zn) = ০.৩৪ − (-০.৭৬) = ১.১০ V।

Q: নার্নস্ট সমীকরণ কী বলে?

ঘনমাত্রা আদর্শ না হলে EMF হয় E = E° − (০.০৫৯২ ÷ n) log Q (২৫°C-এ)। Zn-Cu কোষে Q = [Zn²⁺] ÷ [Cu²⁺]। যেমন [Cu²⁺] = ০.০১ M আর [Zn²⁺] = ১.০০ M হলে EMF ১.০৪১ V।

Q: কোষের ভোল্টেজ সময়ের সঙ্গে কমে কেন?

বিক্রিয়া চলতে থাকলে Zn²⁺ বাড়ে ও Cu²⁺ কমে, তাই Q বাড়ে আর নার্নস্ট সমীকরণ অনুযায়ী EMF নামে। বিক্রিয়ক ফুরোলে ভোল্টেজ শূন্যের কাছে পৌঁছায়।

ইলেকট্রনের প্রবাহ (Zn থেকে Cu)ক্যাটায়ন K⁺ ক্যাথোডের দিকেঅ্যানায়ন NO₃⁻ অ্যানোডের দিকেZn দণ্ডের ভর কমেCu দণ্ডের ভর বাড়ে

বর্তনী বন্ধ করে দেখো দস্তার দণ্ড সরু হয় আর তামার দণ্ড মোটা হয়। তারপর ঘনমাত্রার স্লাইডার সরাও: কোষ-ভোল্টেজ নার্নস্ট সূত্র মেনে ওঠানামা করে।

গতি

নিয়ন্ত্রণ

বর্তনী বন্ধ করো (তার জোড়া)

Zn²⁺ ঘনমাত্রার ঘাত x (c = 10ˣ M)০.০

Cu²⁺ ঘনমাত্রার ঘাত x (c = 10ˣ M)০.০

পরিমাপ

আদর্শ EMF (E°): ১.১০V
এখনকার EMF (নার্নস্ট): ১.১০০V
Q = [Zn²⁺] ÷ [Cu²⁺]: ১.০০
[Zn²⁺]: ১.০০M
[Cu²⁺]: ১.০০M
Zn দণ্ডের ভর পরিবর্তন: ০.০০০g
Cu দণ্ডের ভর পরিবর্তন: ০.০০০g
বয়ে যাওয়া চার্জ: ০C

সিমুলেশনটি কীভাবে ব্যবহার করবে

ওপরে সমীকরণ আর ভোল্টমিটারে এখনকার EMF দেখো। বর্তনী বন্ধ থাকলে হলুদ ইলেকট্রন তার বেয়ে Zn থেকে Cu-র দিকে যায়।
নিচের লেখচিত্রে দুটো দণ্ডের ভরের পরিবর্তন দেখো: দস্তা কমে, তামা বাড়ে। বর্তনী খুলে দিলে সব থেমে যায়, কিন্তু ভোল্টেজ থাকে।
এবার Zn²⁺ আর Cu²⁺-এর স্লাইডার সরাও। Cu²⁺ কমালে EMF কমে, Zn²⁺ কমালে বাড়ে। এটাই নার্নস্ট সমীকরণ।
কোষটা বেশিক্ষণ চালালে বিক্রিয়ক ফুরিয়ে আসে, Q বাড়ে আর EMF আস্তে আস্তে নামে। সিমুলেশনের গতি বাড়িয়ে নিলে সেটা দ্রুত দেখা যায়।

টর্চের ভেতরে কী হয়

টর্চের ব্যাটারি খুলে দেখলে ভেতরে কোনো যন্ত্র নেই, শুধু কিছু রাসায়নিক। তবু সুইচ টিপলেই বাল্ব জ্বলে। কীভাবে? ব্যাটারির এক প্রান্তে একটা পদার্থ ইলেকট্রন ছাড়তে চায়, আরেক প্রান্তে আরেকটা সেই ইলেকট্রন নিতে চায়। মাঝের তার পেলে ইলেকট্রন ওই পথেই ছোটে, আর পথে বাল্ব থাকলে জ্বলে ওঠে।

গ্যালভানিক কোষ ঠিক এই ব্যবস্থা। একটা বিক্রিয়া এমনিতেই ঘটতে চায়, কিন্তু আমরা তাকে এক পাত্রে ঘটতে দিই না। জারণ এক পাত্রে, বিজারণ আরেক পাত্রে। ইলেকট্রনকে তারের ভেতর দিয়ে যেতে বাধ্য করলে সেই দৌড়টাই বিদ্যুৎ।

সিমুলেশনে জিঙ্কের দণ্ড ইলেকট্রন ছাড়ে, তামার দ্রবণের Cu²⁺ সেগুলো নেয়। দুই প্রান্তের এই টানের পার্থক্যই ভোল্টমিটারে ১.১০ V হয়ে ওঠে।

ড্যানিয়েল কোষের অংশগুলো

১৮৩৬ সালে জন ড্যানিয়েল এই কোষ বানিয়েছিলেন। এর প্রতিটি অংশের একটা নির্দিষ্ট কাজ আছে।

অংশ	কী দিয়ে তৈরি	কাজ
অ্যানোড (−)	Zn দণ্ড, ZnSO₄ দ্রবণে	এখানে জারণ ঘটে: Zn → Zn²⁺ + 2e⁻
ক্যাথোড (+)	Cu দণ্ড, CuSO₄ দ্রবণে	এখানে বিজারণ ঘটে: Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu
বাইরের তার	ধাতব তার	ইলেকট্রন অ্যানোড থেকে ক্যাথোডে যায়
লবণ সেতু	KNO₃ ভরা U-নল	আয়ন চলাচলে বর্তনী সম্পূর্ণ করে, চার্জ ভারসাম্য রাখে
ভোল্টমিটার	তারের মাঝে	দুই দণ্ডের মধ্যে বিভব পার্থক্য (EMF) মাপে

দুই অর্ধ-বিক্রিয়া, এক পূর্ণ বিক্রিয়া

দস্তার দণ্ড থেকে Zn পরমাণু ইলেকট্রন ছেড়ে Zn²⁺ আয়ন হয়ে দ্রবণে চলে যায়। তাই দণ্ড সরু হয়, ভর কমে। ইলেকট্রনগুলো তার বেয়ে তামার দণ্ডে পৌঁছায়। সেখানে দ্রবণের Cu²⁺ ইলেকট্রন নিয়ে Cu পরমাণু হয়ে দণ্ডের গায়ে জমে। তাই দণ্ড মোটা হয়, ভর বাড়ে।

দুই অর্ধ-বিক্রিয়া যোগ করলে পূর্ণ বিক্রিয়া: Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu। ইলেকট্রন দুই দিকে সমান, তাই n = ২।

অ্যানোড: Zn → Zn²⁺ + 2e⁻জারণ, ভর কমে

ক্যাথোড: Cu²⁺ + 2e⁻ → Cuবিজারণ, ভর বাড়ে

মোট: Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cuকোষ বিক্রিয়া

Zn | Zn²⁺ ‖ Cu²⁺ | Cuকোষের সংকেত: বাঁয়ে অ্যানোড, ডানে ক্যাথোড, ‖ মানে লবণ সেতু

লবণ সেতু না থাকলে কী হতো

Zn²⁺ জমতে থাকলে বাঁ পাত্রে ধনাত্মক চার্জ বাড়ে। আর Cu²⁺ কমতে থাকলে ডান পাত্রে ঋণাত্মক সালফেট আয়ন বেশি পড়ে থাকে। এই চার্জের ভারসাম্য নষ্ট হলে ইলেকট্রন চলা থেমে যায়, কারণ পরের ইলেকট্রনকে আরও বেশি বাধা পেরোতে হয়।

লবণ সেতু এই গোলমাল মেটায়। K⁺ ক্যাটায়ন ক্যাথোডের দিকে আর NO₃⁻ অ্যানায়ন অ্যানোডের দিকে যায়। দুই পাত্রই নিরপেক্ষ থাকে, তাই বর্তনী পুরো হয়ে ইলেকট্রন চলতে থাকে।

সিমুলেশনে বর্তনী বন্ধ করলে নীল কণা ডানে আর লাল কণা বাঁয়ে ঘুরতে দেখবে। বর্তনী খুললে ওরাও থেমে যায়।

আদর্শ বিভব আর কোষ EMF

প্রতিটি ধাতু-আয়ন জোড়ার একটা আদর্শ বিজারণ বিভব E° আছে, যা হাইড্রোজেন ইলেকট্রোডের সঙ্গে তুলনা করে মাপা। Zn²⁺/Zn এর E° = -০.৭৬ V, Cu²⁺/Cu এর E° = +০.৩৪ V। যার E° বেশি সে ইলেকট্রন নিতে বেশি আগ্রহী, তাই সে ক্যাথোড।

কোষ EMF = ক্যাথোডের E° − অ্যানোডের E° = ০.৩৪ − (-০.৭৬) = ১.১০ V। এই মান ধনাত্মক, তাই বিক্রিয়াটা স্বতঃস্ফূর্ত। আর ধনাত্মক EMF মানে ΔG° ঋণাত্মক: ΔG° = −nFE° = −-২১২.৩ kJ।

অন্য ধাতুর সঙ্গে জোড়া বাঁধলে কে অ্যানোড হবে তা E° দেখেই বোঝা যায়। নিচে Cu-র সঙ্গে জোড়া:

E°কোষ = E°ক্যাথোড − E°অ্যানোডদুটোই বিজারণ বিভব

ΔG° = −nFE°F = ৯৬৪৮৫ C/mol

জোড়া	E° (V)	Cu-র সঙ্গে অ্যানোড	কোষ EMF (V)
Mg²⁺/Mg	-২.৩৭	Mg	২.৭১
Zn²⁺/Zn	-০.৭৬	Zn	১.১০
Fe²⁺/Fe	-০.৪৪	Fe	০.৭৮
Ag⁺/Ag	০.৮০	Cu	০.৪৬

নার্নস্ট সমীকরণ: ঘনমাত্রা EMF বদলায়

আদর্শ মান পাওয়া যায় যখন দুই আয়নের ঘনমাত্রা ১ M। বাস্তবে ঘনমাত্রা আলাদা। তখন EMF হিসাব করতে নার্নস্ট সমীকরণ লাগে। Q হলো বিক্রিয়া-ভাগফল: উৎপাদের ঘনমাত্রা ÷ বিক্রিয়কের ঘনমাত্রা, এখানে [Zn²⁺] ÷ [Cu²⁺]।

২৫°C তাপমাত্রায় 2.303RT ÷ F = ০.০৫৯২ V। তাই n = ২ হলে সহগ হয় ০.০৫৯২ ÷ ২ = ০.০২৯৬।

Q বাড়লে (Zn²⁺ বেশি বা Cu²⁺ কম) EMF কমে। Q কমলে EMF বাড়ে। Q = ১ হলে EMF = E°। নিচের সারণি সিমুলেশনের স্লাইডারের সঙ্গে মিলিয়ে দেখো।

E = E° − (0.0592 ÷ n) × log₁₀ Q২৫°C-এ

Q = [Zn²⁺] ÷ [Cu²⁺]কঠিন ধাতু Q-তে ধরা হয় না

[Zn²⁺] (M)	[Cu²⁺] (M)	Q	EMF (V)
১.০০	১.০০	১.০০	১.১০০
১.০০	০.১০	১০.০০	১.০৭০
১.০০	০.০১	১০০.০০	১.০৪১
০.১০	১.০০	০.১০	১.১৩০
০.০১	১.০০	০.০১	১.১৫৯
২.০০	০.০৫	৪০.০০	১.০৫৩

দণ্ডের ভর কতটা বদলায়: ফ্যারাডের হিসাব

তারে যত চার্জ বয়ে যায়, ঠিক তত মোল ইলেকট্রন সরে। ১ মোল ইলেকট্রনের চার্জ ৯৬,৪৮৫ C (ফ্যারাডে ধ্রুবক F)। Zn → Zn²⁺ + 2e⁻ অনুযায়ী ২ মোল ইলেকট্রনে ১ মোল Zn ক্ষয় হয়, আর ১ মোল Cu জমে।

সিমুলেশনে প্রতিটি পাত্র ১০০ mL। ১০ মিলিমোল বিক্রিয়া হলে Zn ক্ষয়ে ০.৬৫৪ g, Cu জমে ০.৬৩৬ g, আর ১,৯৩০ C চার্জ বয়। ফল: [Zn²⁺] হয় ১.১০ M, [Cu²⁺] হয় ০.৯০ M, EMF নামে ১.০৯৭ V।

m = (I × t × M) ÷ (n × F)I অ্যাম্পিয়ারে, t সেকেন্ডে, M g/mol-এ

Q (চার্জ) = I × tকুলম্বে

সিমুলেশনে নিজে করে দেখো

পরীক্ষাগুলো একটা একটা করে করো, আর প্রতিবার আগে অনুমান লিখে তারপর দেখো।

পরীক্ষা ১: দুটো স্লাইডারই 10⁰ M (১ M)-এ রেখে বর্তনী বন্ধ করো। EMF প্রায় ১.১০ V, আর চলার সঙ্গে সঙ্গে একটু একটু করে নামতে থাকে।
পরীক্ষা ২: বর্তনী খুলে দাও। ইলেকট্রন আর আয়ন, দুটোই থেমে যায়, ভর বদলায় না, কিন্তু ভোল্টমিটার তবু ভোল্টেজ দেখায়।
পরীক্ষা ৩: [Cu²⁺] স্লাইডার −২-এ নামাও (০.০১ M)। EMF নামে প্রায় ১.০৪১ V-এ, কারণ Q = ১০০।
পরীক্ষা ৪: [Zn²⁺] নামিয়ে ০.১ M করো, [Cu²⁺] ১ M রাখো। EMF বেড়ে ১.১৩০ V, কারণ Q ছোট।
পরীক্ষা ৫: [Cu²⁺] খুব কম রাখো আর গতি বাড়াও। অল্প সময়ে Cu²⁺ ফুরিয়ে যায়, কোষ “ফুরিয়েছে” দেখায়, ভর আর বাড়ে না।

সমাধান করা গাণিতিক সমস্যা

সব সংখ্যা সিমুলেশনের মডেল থেকে হিসাব করা, তাই পর্দার সঙ্গে মিলিয়ে নিতে পারবে।

সমস্যা ১: Zn-Cu কোষের আদর্শ EMF কত?

ক্যাথোড Cu (E° = ০.৩৪ V), অ্যানোড Zn (E° = -০.৭৬ V)। E° কোষ = ০.৩৪ − (-০.৭৬) = ১.১০ V।

সমস্যা ২: [Zn²⁺] = ০.১০ M, [Cu²⁺] = ১.০০ M হলে EMF কত?

Q = ০.১০ ÷ ১.০০ = ০.১০। E = ১.১০ − ০.০২৯৬ × log ০.১০ = ১.১৩০ V।

Q < ১ বলে log ঋণাত্মক, তাই আদর্শ মানের চেয়ে EMF বেশি।

সমস্যা ৩: [Zn²⁺] = ১.০০ M, [Cu²⁺] = ০.০১ M হলে EMF কত?

Q = ১.০০ ÷ ০.০১ = ১০০। log Q = ২। E = ১.১০ − ০.০২৯৬ × ২ = ১.০৪১ V।

আদর্শ মানের চেয়ে ০.০৫৯ V কম। ঘনমাত্রা একশো ভাগের এক ভাগ করলেও ভোল্টেজ বেশি নড়ে না।

সমস্যা ৪: ০.৫০ A তড়িৎ ৩০ মিনিট চললে Zn কতটা ক্ষয়ে আর Cu কতটা জমে?

চার্জ = ০.৫০ × ১,৮০০ = ৯০০ C। বিক্রিয়ার মাত্রা = ৯০০ ÷ (২ × ৯৬,৪৮৫) = ৪.৬৬৪ মিলিমোল, অর্থাৎ এত মিলিমোল Zn ক্ষয়ে।

Zn ক্ষয়: ৪.৬৬৪ মিলিমোল × ৬৫.৩৮ g/mol = ০.৩০৫ g। Cu জমা: ৪.৬৬৪ × ৬৩.৫৫ = ০.২৯৬ g।

সমস্যা ৫: Cu-Ag কোষে কে অ্যানোড, EMF কত, আর Zn-Cu কোষের সাম্য ধ্রুবক কত?

Ag⁺/Ag-এর E° = ০.৮০ V, Cu-এর ০.৩৪ V। Cu-এর E° কম, তাই Cu অ্যানোড। EMF = ০.৮০ − ০.৩৪ = ০.৪৬ V।

Zn-Cu কোষে log K = nE° ÷ ০.০৫৯২ = ৩৭.২, তাই K ≈ ১.৫ × 10³⁷। বিক্রিয়া প্রায় সম্পূর্ণ হয়ে তবেই থামে।

যে ভুলগুলো সবাই করে

পরীক্ষায় সবচেয়ে বেশি নম্বর কাটে এই জায়গাগুলোতে।

অ্যানোড-ক্যাথোড গুলিয়ে ফেলা: গ্যালভানিক কোষে অ্যানোড ঋণাত্মক, ক্যাথোড ধনাত্মক। তড়িৎ বিশ্লেষণে উল্টো।
E° কোষ হিসাবে বিয়োগের ক্রম উল্টে দেওয়া: ক্যাথোড বিয়োগ অ্যানোড, আর বিভব দুটোই বিজারণ বিভব।
E° কে মোলের সঙ্গে গুণ করা: বিভব নিবিড় ধর্ম, সহগ ২ দিয়ে গুণ করলে মান বদলায় না।
ইলেকট্রন লবণ সেতু দিয়ে যায় ভাবা: ইলেকট্রন তারে, আয়ন সেতুতে।
Q-তে কঠিন ধাতু লেখা: Zn বা Cu কঠিন, তাই Q শুধু আয়নের ঘনমাত্রা।
নার্নস্টে log Q-র চিহ্ন ভুল করা: Q = [উৎপাদ] ÷ [বিক্রিয়ক] আর E = E° − ...।

বাস্তব জীবনে গ্যালভানিক কোষ

ড্যানিয়েল কোষ এখন মিউজিয়ামে, কিন্তু একই নীতি আজকের সব ব্যাটারিতে।

টর্চ ও ঘড়ির ব্যাটারি: দস্তা-কার্বন বা ক্ষারীয় কোষ ঠিক এই নীতিতে চলে।
মোবাইলের ব্যাটারি: লিথিয়াম-আয়ন কোষ গ্যালভানিক কোষ, যা রিচার্জ করা যায়।
গাড়ির ব্যাটারি: সীসা-অ্যাসিড কোষ কয়েকটা কোষ সিরিজে জোড়া।
লোহায় মরিচ: লোহার সঙ্গে দস্তা লাগিয়ে (গ্যালভানাইজ) দিলে দস্তা অ্যানোড হয়ে আগে ক্ষয়ে যায়, লোহা বাঁচে।
জ্বালানি কোষ: হাইড্রোজেন আর অক্সিজেন থেকে সরাসরি বিদ্যুৎ।

পরীক্ষার কোণ (SSC, HSC)

নিচের প্রশ্নগুলো নিজে করে তারপর উত্তর মিলিয়ে নাও।

সংক্ষিপ্ত প্রশ্ন: গ্যালভানিক কোষ কাকে বলে? লবণ সেতুর দুটো কাজ লেখো। অ্যানোড আর ক্যাথোডে কী ঘটে?
গাণিতিক: Zn-Cu কোষের আদর্শ EMF কত? উত্তর: ১.১০ V।
গাণিতিক: [Zn²⁺] = ০.১০ M, [Cu²⁺] = ১.০০ M হলে EMF? উত্তর: ১.১৩০ V।
গাণিতিক: ০.৫০ A, ৩০ মিনিটে Zn কতটা ক্ষয়ে? উত্তর: ০.৩০৫ g।
যুক্তি: সময় যত যায়, Zn-Cu কোষের ভোল্টেজ কেন কমে? Zn²⁺ বাড়ে, Cu²⁺ কমে, Q বাড়ে।
সংকেত: Zn-Cu কোষ সংকেতে লেখো। উত্তর: Zn | Zn²⁺ ‖ Cu²⁺ | Cu।

পুনরালোচনা: এক নজরে

পরীক্ষার আগের রাতে এই তালিকাটা পড়ে নাও।

গ্যালভানিক কোষ স্বতঃস্ফূর্ত রেডক্স বিক্রিয়া থেকে বিদ্যুৎ বানায়।
অ্যানোডে জারণ (ঋণাত্মক), ক্যাথোডে বিজারণ (ধনাত্মক); ইলেকট্রন তারে অ্যানোড থেকে ক্যাথোডে যায়।
লবণ সেতু আয়ন চালিয়ে চার্জ ভারসাম্য রাখে ও বর্তনী পূর্ণ করে।
E°কোষ = E°ক্যাথোড − E°অ্যানোড; Zn-Cu কোষে ১.১০ V।
নার্নস্ট: E = E° − (০.০৫৯২ ÷ n) log Q; Q বাড়লে EMF কমে।
Zn-র ভর কমে, Cu-র ভর বাড়ে; পরিমাণ m = I t M ÷ (n F)।

সচরাচর জিজ্ঞাসা

গ্যালভানিক কোষ কাকে বলে?

যে বৈদ্যুতিক রাসায়নিক কোষে স্বতঃস্ফূর্ত জারণ-বিজারণ বিক্রিয়ার রাসায়নিক শক্তি বিদ্যুৎ শক্তিতে বদলে যায়, তাকে গ্যালভানিক বা ভোল্টীয় কোষ বলে। ড্যানিয়েল কোষ এর একটি সহজ উদাহরণ।

ড্যানিয়েল কোষে কোন দণ্ড অ্যানোড আর কোনটি ক্যাথোড?

জিঙ্কের দণ্ড অ্যানোড (ঋণাত্মক), এখানে Zn জারিত হয়ে Zn²⁺ হয় ও দণ্ডের ভর কমে। তামার দণ্ড ক্যাথোড (ধনাত্মক), এখানে Cu²⁺ বিজারিত হয়ে Cu হয় ও ভর বাড়ে।

লবণ সেতুর কাজ কী?

লবণ সেতু দুই অর্ধ-কোষকে আয়নের পথ দিয়ে যুক্ত করে বর্তনী পূর্ণ করে এবং দুই দ্রবণে চার্জের ভারসাম্য রাখে। K⁺ ক্যাথোডের দিকে আর NO₃⁻ অ্যানোডের দিকে যায়।

Zn-Cu কোষের আদর্শ EMF কত?

E°কোষ = E°(Cu²⁺/Cu) − E°(Zn²⁺/Zn) = ০.৩৪ − (-০.৭৬) = ১.১০ V।

নার্নস্ট সমীকরণ কী বলে?

ঘনমাত্রা আদর্শ না হলে EMF হয় E = E° − (০.০৫৯২ ÷ n) log Q (২৫°C-এ)। Zn-Cu কোষে Q = [Zn²⁺] ÷ [Cu²⁺]। যেমন [Cu²⁺] = ০.০১ M আর [Zn²⁺] = ১.০০ M হলে EMF ১.০৪১ V।

কোষের ভোল্টেজ সময়ের সঙ্গে কমে কেন?

বিক্রিয়া চলতে থাকলে Zn²⁺ বাড়ে ও Cu²⁺ কমে, তাই Q বাড়ে আর নার্নস্ট সমীকরণ অনুযায়ী EMF নামে। বিক্রিয়ক ফুরোলে ভোল্টেজ শূন্যের কাছে পৌঁছায়।

এই বিষয়ের আরও পড়াশোনা

গণিত

তার দিয়ে ছোটা ইলেকট্রন: ড্যানিয়েল কোষ কীভাবে ব্যাটারি হয়ে ওঠে

সিমুলেশনটি কীভাবে ব্যবহার করবে

টর্চের ভেতরে কী হয়

ড্যানিয়েল কোষের অংশগুলো

দুই অর্ধ-বিক্রিয়া, এক পূর্ণ বিক্রিয়া

লবণ সেতু না থাকলে কী হতো

আদর্শ বিভব আর কোষ EMF

নার্নস্ট সমীকরণ: ঘনমাত্রা EMF বদলায়

দণ্ডের ভর কতটা বদলায়: ফ্যারাডের হিসাব

সিমুলেশনে নিজে করে দেখো

সমাধান করা গাণিতিক সমস্যা

সমস্যা ১: Zn-Cu কোষের আদর্শ EMF কত?

সমস্যা ২: [Zn²⁺] = ০.১০ M, [Cu²⁺] = ১.০০ M হলে EMF কত?

সমস্যা ৩: [Zn²⁺] = ১.০০ M, [Cu²⁺] = ০.০১ M হলে EMF কত?

সমস্যা ৪: ০.৫০ A তড়িৎ ৩০ মিনিট চললে Zn কতটা ক্ষয়ে আর Cu কতটা জমে?

সমস্যা ৫: Cu-Ag কোষে কে অ্যানোড, EMF কত, আর Zn-Cu কোষের সাম্য ধ্রুবক কত?

যে ভুলগুলো সবাই করে

বাস্তব জীবনে গ্যালভানিক কোষ

পরীক্ষার কোণ (SSC, HSC)

পুনরালোচনা: এক নজরে

সচরাচর জিজ্ঞাসা

গ্যালভানিক কোষ কাকে বলে?

ড্যানিয়েল কোষে কোন দণ্ড অ্যানোড আর কোনটি ক্যাথোড?

লবণ সেতুর কাজ কী?

Zn-Cu কোষের আদর্শ EMF কত?

নার্নস্ট সমীকরণ কী বলে?

কোষের ভোল্টেজ সময়ের সঙ্গে কমে কেন?

এই বিষয়ের আরও পড়াশোনা

এইচএসসি রসায়ন: সিলেবাস ও প্রস্তুতি

ঢাবি বিজ্ঞান ইউনিট ভর্তি ২০২৬-২৭

ইঞ্জিনিয়ারিং ভর্তি পরীক্ষার প্রস্তুতি

এসএসসি রসায়ন: সিলেবাস ও প্রস্তুতি

নবম-দশম শ্রেণির রসায়ন বই

মেডিকেল ভর্তি পরীক্ষার প্রস্তুতি

Paragraph: Environment Pollution (ইংরেজিতে)

রচনা: পরিবেশ দূষণ

Composition: Wonders of Modern Science (ইংরেজিতে)

এসএসসি সাজেশন

এইচএসসি সাজেশন

বিশ্ববিদ্যালয় ভর্তি পরীক্ষার গাইড

এসএসসি সিলেবাস

এইচএসসি সিলেবাস

দক্ষিণ কোরিয়ায় উচ্চশিক্ষা

জাপানের MEXT স্কলারশিপ

IELTS Writing Task 1: process diagrams (ইংরেজিতে)

English tests: IELTS, TOEFL, Duolingo (ইংরেজিতে)

Final grade calculator (ইংরেজিতে)

How to write a statement of purpose (ইংরেজিতে)

আরও রসায়ন অ্যানিমেশন

পরমাণুর গঠন

এসিড, ক্ষারক ও pH স্কেল

ইলেকট্রন বিন্যাস

গ্যাসের সূত্র: বয়েল, চার্লস ও আদর্শ গ্যাস সমীকরণ

আয়নিক বন্ধন কীভাবে গঠিত হয়

তড়িৎ বিশ্লেষণ ও ফ্যারাডের সূত্র

সমযোজী বন্ধন

পর্যায়বৃত্ত ধর্ম

বিক্রিয়ার হার ও সংঘর্ষ তত্ত্ব

পদার্থের অবস্থা: কঠিন, তরল, গ্যাসীয় ও তাপ–তাপমাত্রা লেখচিত্র

পরমাণুর অরবিটাল: s, p, d-এর আকৃতি, কোয়ান্টাম সংখ্যা ও নোড

আণবিক আকৃতি ও ভিএসইপিআর তত্ত্ব: বন্ধন জোড়, মুক্তজোড় ও বন্ধন কোণ

মোল ধারণা: মোলার ভর, অ্যাভোগেড্রো সংখ্যা ও মোলার আয়তন

ব্যাপন ও নিঃসরণ: গ্রাহামের সূত্র

রাসায়নিক সমীকরণ সমতাকরণ: পদ্ধতি, উদাহরণ ও অনুশীলন

রাসায়নিক সাম্যাবস্থা: সাম্যধ্রুবক Kc ও লা শাতেলিয়ের নীতি

টাইট্রেশন: অম্ল-ক্ষারের ঘনমাত্রা বের করার পদ্ধতি

জারণ-বিজারণ বিক্রিয়া: জারণ সংখ্যা, ইলেকট্রন স্থানান্তর ও অর্ধ-সমীকরণ

হাইড্রোকার্বন: অ্যালকেন, অ্যালকিন, অ্যালকাইন ও কাঠামোগত সমাণু ত্রিমাত্রায়

কার্যকরী মূলক: অ্যালকোহল, অ্যালডিহাইড, কিটোন, অ্যাসিড, এস্টার ও অ্যামিন

পলিমারকরণ: যোজন ও ঘনীভবন পলিমার, পলিথিন ও নাইলন

মিশ্রণ আলাদা করার পদ্ধতি: ছাঁকন, পাতন, ক্রোমাটোগ্রাফি, স্ফটিকীকরণ

কেলাস জালক: SC, BCC ও FCC একক কোষ, প্যাকিং দক্ষতা ও ঘনত্ব

তেজস্ক্রিয়তা: আলফা, বিটা, গামা ক্ষয় ও অর্ধায়ু

অন্য বিষয়ের অ্যানিমেশন

আলোর প্রতিসরণ

ওহমের সূত্র

প্রাসের গতি

সরল দোলক

তড়িৎ ক্ষেত্র

তরঙ্গের ব্যতিচার