दोनों परमाणु पास आकर एक इलेक्ट्रॉन युग्म साझा करते हैं
नियंत्रण
एक अणु चुनें
मापन
- बंध का प्रकार
- एकल बंध
- कुल बंध
- 2
- साझा युग्मों की संख्या
- 0 / 2
- केंद्रीय परमाणु पर एकाकी युग्म
- 2
- प्रत्येक बाहरी परमाणु पर एकाकी युग्म
- 0
- इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर, ΔEN
- 1.24
- बंध की ध्रुवता
- ध्रुवीय सहसंयोजक बंध
- अणु की ध्रुवता
- ध्रुवीय अणु
- अभी
- परमाणु पास आ रहे हैं
सिमुलेशन का उपयोग कैसे करें
- शुरुआत में “जल (H₂O)” चुना रहने दें: ऑक्सीजन और दो हाइड्रोजन परमाणु पास आते हैं, फिर हर O–H बंध में एक साझा युग्म बनता है, यह देखें।
- “एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म दिखाएँ” चालू रखें: ऑक्सीजन के पास दो अतिरिक्त युग्म दिखेंगे, जो किसी बंध में नहीं गए।
- “नाइट्रोजन गैस (N₂)” चुनें: एक के बाद एक तीन युग्म बनकर त्रिआबंध पूरा होता है, और मापन पैनल में बंध का प्रकार “त्रि-बंध” दिखेगा।
- “ध्रुवता और इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर दिखाएँ” चालू करें: H₂O में ऑक्सीजन पर δ− और हाइड्रोजन पर δ+ अंकित होगा, साथ में खिंचाव दिखाता तीर।
- वही टॉगल रखते हुए “मीथेन (CH₄)” और “कार्बन डाइऑक्साइड (CO₂)” देखें: बंध पर खिंचाव दिखता है, फिर भी मापन पैनल अणु को “अध्रुवीय” बताता है — इसका कारण आगे समझेंगे।
तुम्हारी हर साँस एक बंध की कहानी है
इस पल तुम जो हवा अंदर खींच रहे हो, वह लगभग पूरी तरह नाइट्रोजन और ऑक्सीजन गैस है — एक ही तत्व के दो-दो परमाणु जुड़कर बने N₂ और O₂। यहाँ कोई धातु नहीं है, इसलिए कोई परमाणु इलेक्ट्रॉन पूरी तरह किसी को दे भी नहीं रहा। तो फिर एक ही तत्व के दो परमाणु आपस में जुड़े कैसे रहते हैं?
इसका जवाब तुम्हारे शरीर में भी छिपा है। पानी (H₂O), जो ग्लूकोज़ तुम खाते हो, जिस प्रोटीन से तुम्हारी माँसपेशियाँ बनी हैं — इन सबके भीतर का बंध भी इसी नियम से चलता है। कोई परमाणु दूसरे को इलेक्ट्रॉन नहीं देता, बल्कि एक इलेक्ट्रॉन-युग्म को दोनों परमाणु अपने-अपने हिसाब से इस्तेमाल करते हैं। यही साझेदारी बंध की असली ताकत है, और इसका नाम है सहसंयोजक बंध।
पिछले पाठ में आयनिक बंध में तुमने देखा था कि सोडियम अपना एकमात्र बाहरी इलेक्ट्रॉन क्लोरीन को पूरी तरह दे देता है, जिससे दोनों को स्थायी आवेश मिलता है (Na⁺, Cl⁻)। यहाँ कहानी बिल्कुल अलग है: कोई कुछ नहीं खोता, कोई आवेशित भी नहीं होता (जब दोनों परमाणु एक जैसे हों)। दोनों मिलकर एक इलेक्ट्रॉन-युग्म के "साझा मालिक" बन जाते हैं। यही अंतर इस पूरे पाठ की बुनियाद है।
शुरुआत से: सहसंयोजक बंध वास्तव में क्या है
जब दो या अधिक परमाणु अपने बाहरी कोश के एक या अधिक इलेक्ट्रॉन-युग्म आपस में साझा करके जुड़ते हैं, तो बना बंध सहसंयोजक बंध कहलाता है, और उससे बना यौगिक सहसंयोजक (आणविक) यौगिक। हर साझा युग्म में ठीक दो इलेक्ट्रॉन होते हैं, एक-एक हर परमाणु से।
परमाणु बंध क्यों बनाते हैं, इसका जवाब एक ही है: हर परमाणु अपने बाहरी कोश में निकटतम अक्रिय गैस जितने इलेक्ट्रॉन चाहता है — यानी आठ, हाइड्रोजन को छोड़कर, जिसे सिर्फ दो चाहिए। पूरा भरा बाहरी कोश सबसे स्थिर स्थिति है। अकेले यह संख्या न पा सकने वाला परमाणु किसी दूसरे परमाणु के साथ मिलकर वही साझा युग्म दोनों के हिसाब में गिनता है। इस नियम को अष्टक नियम कहते हैं।
जैसे क्लोरीन के बाहरी कोश में 7 इलेक्ट्रॉन हैं, आठ पाने के लिए सिर्फ एक और चाहिए। दो क्लोरीन परमाणु एक इलेक्ट्रॉन-युग्म साझा करें, तो वह युग्म दोनों के हिसाब में गिना जाता है, और दोनों आठ तक पहुँच जाते हैं। इसी तरह Cl₂ बनता है, बिना किसी परमाणु के इलेक्ट्रॉन खोए या कोई नया आवेश बने।
सहसंयोजक बंध सामान्यतः दो अधातुओं के बीच बनता है — दोनों की इलेक्ट्रॉन खींचने की क्षमता (इलेक्ट्रोनगेटिविटी) ज़्यादा होती है, इसलिए कोई भी इलेक्ट्रॉन छोड़ने को तैयार नहीं होता। इसके विपरीत आयनिक बंध धातु और अधातु के बीच बनता है, जहाँ धातु की इलेक्ट्रोनगेटिविटी कम होने से वह इलेक्ट्रॉन आसानी से छोड़ देती है।
ज़रूरी शब्द
नियमों में जाने से पहले शब्द स्पष्ट कर लें — परीक्षा के परिभाषा-आधारित प्रश्न यहीं से आते हैं।
| शब्द | सरल अर्थ | उदाहरण |
|---|---|---|
| संयोजकता इलेक्ट्रॉन | परमाणु के बाहरी कोश के इलेक्ट्रॉन, जो बंध में भाग लेते हैं | O के 6 |
| साझा युग्म | दोनों बंधित परमाणुओं द्वारा उपयोग किया गया इलेक्ट्रॉन-युग्म; एक बंध-रेखा एक साझा युग्म दिखाती है | H–H एक साझा युग्म |
| एकाकी युग्म | जो युग्म किसी बंध में नहीं गया, वह सिर्फ एक ही परमाणु के पास रहता है | H₂O में O के 2 युग्म |
| अष्टक नियम | परमाणु का बाहरी कोश आठ इलेक्ट्रॉन से भरने पर वह स्थिर हो जाता है | C, N, O, Cl का लक्ष्य 8 |
| द्वय नियम (duet) | हाइड्रोजन का अपवाद: उसे सिर्फ दो इलेक्ट्रॉन चाहिए, क्योंकि उसका एक ही कोश है | H सदैव 2 चाहता है |
| बंध क्रम | दो परमाणुओं के बीच कितने इलेक्ट्रॉन-युग्म साझा हो रहे हैं | 1 = एकल, 2 = द्वि, 3 = त्रि |
| डॉट-क्रॉस चित्र | एक परमाणु के इलेक्ट्रॉन बिंदु से और दूसरे के क्रॉस से दिखाने वाला लुईस चित्र | सिमुलेशन की मुख्य तस्वीर |
| इलेक्ट्रोनगेटिविटी | कोई परमाणु साझा युग्म को कितनी ताकत से खींचता है, इसका माप (पॉलिंग स्केल) | O = 3.44 |
एकल, द्वि और त्रिआबंध: कितने युग्म साझा हो रहे हैं
दो परमाणु ठीक कितने इलेक्ट्रॉन-युग्म साझा करते हैं, उससे ही बंध का नाम तय होता है — इस संख्या को बंध क्रम कहते हैं। हाइड्रोजन, क्लोरीन, ऑक्सीजन और नाइट्रोजन गैस चार अलग-अलग बंध क्रमों के चार साफ़ उदाहरण देती हैं, और चारों में दोनों परमाणु एक जैसे हैं।
एकल बंध: एक युग्म
H₂ और Cl₂ में दोनों परमाणु ठीक एक युग्म साझा करते हैं, बाकी एकाकी युग्म बन जाते हैं। Cl₂ में हर क्लोरीन के 7 बाहरी इलेक्ट्रॉनों में से सिर्फ 1 बंध में जाता है, बाकी छह तीन एकाकी युग्म बनकर रहते हैं। सिमुलेशन में मिलाएँ: साझा युग्म 1, हर क्लोरीन के एकाकी युग्म 3।
Cl–Cl1 साझा युग्म = एकल बंध
द्विबंध: दो युग्म
O₂ में दोनों ऑक्सीजन परमाणु दो युग्म साझा करते हैं। हर ऑक्सीजन के 6 इलेक्ट्रॉनों में से 2 बंध में जाते हैं, बाकी चार दो एकाकी युग्म बनकर रहते हैं। सिमुलेशन में O₂ चुनने पर साझा युग्म 2, एकाकी युग्म 2 दिखेगा।
O=O2 साझा युग्म = द्विबंध
त्रिआबंध: तीन युग्म
N₂ में दोनों नाइट्रोजन परमाणु तीन युग्म साझा करते हैं — यह सामान्य बंधों में सबसे ऊँचा बंध क्रम है। हर नाइट्रोजन के 5 इलेक्ट्रॉनों में से 3 बंध में जाते हैं, बाकी सिर्फ एक एकाकी युग्म रहता है। इसी वजह से N₂ को तोड़ना बहुत कठिन है, और हवा में नाइट्रोजन हज़ारों साल तक वैसा ही बना रहता है।
N≡N3 साझा युग्म = त्रिआबंध
डॉट-क्रॉस चित्र बनाने के नियम
डॉट-क्रॉस (लुईस) चित्र में एक परमाणु के इलेक्ट्रॉन बिंदु (•) से और दूसरे के क्रॉस (×) से दिखाए जाते हैं — भले ही दोनों एक ही तत्व के हों, ताकि पता चले कौन-सा इलेक्ट्रॉन किसका है। सिमुलेशन में केंद्रीय परमाणु के इलेक्ट्रॉन बिंदु से और बाहरी परमाणु के क्रॉस से दिखाए गए हैं, ठीक पाठ्यपुस्तक की तरह।
चित्र बनाने की तीन सीढ़ियाँ हैं। पहले हर परमाणु के कुल संयोजकता इलेक्ट्रॉन लिखें। फिर अष्टक (हाइड्रोजन के लिए द्वय) पूरा करने के लिए जितने युग्म चाहिए, उतने साझा युग्म (एक बिंदु + एक क्रॉस) दोनों परमाणुओं के बीच रखें — यही बंधनकारी युग्म हैं। अंत में जो इलेक्ट्रॉन बंध में नहीं गए, उन्हें युग्मों में अपने ही परमाणु के पास दिखाएँ — यही एकाकी युग्म हैं।
जल (H₂O) पर जाँचें: ऑक्सीजन लाता है 6 इलेक्ट्रॉन, हर हाइड्रोजन लाता है 1, कुल 8। दो O–H बंधों में 2 साझा युग्म लगते हैं, बाकी ऑक्सीजन के पास 2 एकाकी युग्म रहते हैं। सभी इलेक्ट्रॉन गिनें — साझा युग्म × 2 और एकाकी युग्म × 2 — तो 8 मिलता है, जो शुरुआती 8 से ठीक मेल खाता है।
बंध की ध्रुवता बनाम अणु की ध्रुवता
जब दोनों बंधित परमाणु एक जैसे हों (H₂, Cl₂, N₂), वे साझा युग्म को बराबर ताकत से खींचते हैं — बंध अध्रुवीय होता है। जब दोनों अलग हों, तो अधिक इलेक्ट्रोनगेटिव परमाणु युग्म को थोड़ा अपनी ओर खींच लेता है, जिससे उस पर आंशिक ऋणात्मक आवेश (δ−) और दूसरे पर आंशिक धनात्मक आवेश (δ+) बनता है — यही ध्रुवीय सहसंयोजक बंध है।
H₂O में ऑक्सीजन की इलेक्ट्रोनगेटिविटी 3.44 है और हाइड्रोजन की 2.20, अंतर ΔEN = 1.24 — काफ़ी बड़ा, इसलिए O–H बंध ज़ोरदार ढंग से ध्रुवीय है। NH₃ में नाइट्रोजन की इलेक्ट्रोनगेटिविटी 3.04 है, इसलिए N–H बंध का ΔEN सिर्फ 0.84 है, O–H से कम ध्रुवीय।
लेकिन बंध ध्रुवीय होने से पूरा अणु ध्रुवीय नहीं हो जाता — यहीं सबसे बड़ी भ्रांति टूटती है। CH₄ में C–H बंध का ΔEN = 0.35, यानी थोड़ा-सा ध्रुवीय बंध। लेकिन मीथेन के चार बंध एक सम चतुष्फलक (tetrahedron) के चार कोनों की ओर बराबर कोण पर फैले हैं, इसलिए चारों का खिंचाव आपस में पूरी तरह कट जाता है, और अणु अध्रुवीय हो जाता है। CO₂ में भी वही: C=O बंध का ΔEN = 0.89 काफ़ी बड़ा है, पर अणु सीधी रेखा (linear) जैसा और सम है, इसलिए दोनों ओर का खिंचाव कट जाता है, CO₂ भी अध्रुवीय है।
पानी अलग है: ऑक्सीजन के दो एकाकी युग्म अणु को मोड़ (bent) देते हैं, इसलिए दोनों O–H का खिंचाव कट नहीं पाता, बल्कि जुड़ जाता है। इसीलिए H₂O सचमुच ध्रुवीय अणु है। याद रखने वाली बात: अणु ध्रुवीय है या नहीं, यह बंध के ΔEN और अणु के आकार — दोनों पर निर्भर करता है, सिर्फ एक पर नहीं।
| अणु | बंध का ΔEN | आकार | अणु की ध्रुवता |
|---|---|---|---|
| H₂O | 1.24 | मुड़ा हुआ (bent) | ध्रुवीय |
| NH₃ | 0.84 | पिरामिडाकार | ध्रुवीय |
| CH₄ | 0.35 | चतुष्फलकीय | अध्रुवीय (सम आकार, खिंचाव कटता है) |
| CO₂ | 0.89 | रैखिक (linear) | अध्रुवीय (सम आकार, खिंचाव कटता है) |
सिमुलेशन में खुद जाँचें
हर प्रयोग से पहले अनुमान लगाएँ, फिर सिमुलेशन चलाकर मिलाएँ।
- H₂ चलाकर देखें एक साझा युग्म बनने में कितना समय लगता है, फिर N₂ चलाकर देखें कि तीन युग्म बनने में लगभग तीन गुना समय लगता है या नहीं।
- एकाकी युग्म दिखाते हुए NH₃ और CH₄ साथ-साथ देखें: NH₃ में नाइट्रोजन के पास एक अतिरिक्त युग्म है जो CH₄ के कार्बन के पास नहीं है — यही एक युग्म दोनों के आकार अलग होने की वजह है।
- ध्रुवता चालू करके H₂O और CH₄ साथ देखें: दोनों में δ+/δ− दिखता है, फिर भी मापन पैनल H₂O को "ध्रुवीय अणु" और CH₄ को "अध्रुवीय अणु" बताता है।
- CO₂ चुनकर बंध का प्रकार पढ़ें: "द्वि-बंध", कुल बंध 2 — यानी दो अलग C=O द्विबंध, हर एक में दो साझा युग्म।
- गति 0.25× करके किसी भी अणु में देखें कि एक इलेक्ट्रॉन-युग्म कैसे दोनों परमाणुओं के किनारे से चलकर बीच में जाकर रुकता है — यही "साझा करना" वास्तव में है।
हल किए गए प्रश्न
हर उत्तर संयोजकता इलेक्ट्रॉन गिनने से शुरू होता है, फिर अष्टक/द्वय मिलाकर साझा और एकाकी युग्म निकाले जाते हैं।
प्रश्न 1: जल (H₂O) का इलेक्ट्रॉन हिसाब (सिमुलेशन का प्रारंभिक अणु)
ऑक्सीजन 6 संयोजकता इलेक्ट्रॉन लाता है, और दो हाइड्रोजन हर एक 1, कुल 8। दो O–H बंधों में हर हाइड्रोजन का द्वय पूरा करने के लिए एक-एक साझा युग्म चाहिए, यानी 2 साझा युग्म।
ये साझा युग्म ऑक्सीजन को 2 × 2 = 4 इलेक्ट्रॉन देते हैं। बाकी 8 − 4 = 4 इलेक्ट्रॉन ऑक्सीजन पर 2 एकाकी युग्म बनकर रहते हैं। कुल इलेक्ट्रॉन = साझा युग्म (2) × 2 + एकाकी युग्म (2) × 2 = 8, जो शुरू में गिने 8 के बराबर है।
प्रश्न 2: अमोनिया के नाइट्रोजन पर एकाकी युग्म
नाइट्रोजन 5 संयोजकता इलेक्ट्रॉन लाता है, और तीन हाइड्रोजन हर एक 1, कुल 8। तीन N–H बंधों में 3 साझा युग्म लगते हैं, यानी नाइट्रोजन बंध में 3 इलेक्ट्रॉन देता है। बाकी 5 − 3 = 2 इलेक्ट्रॉन, यानी 1 एकाकी युग्म, नाइट्रोजन पर रहता है।
जाँच: कुल इलेक्ट्रॉन = 3 × 2 (साझा) + 1 × 2 (एकाकी) = 8, जो कुल संयोजकता इलेक्ट्रॉन 8 के बराबर है।
प्रश्न 3: मीथेन में एकाकी युग्म क्यों नहीं है
कार्बन 4 संयोजकता इलेक्ट्रॉन लाता है, और चार हाइड्रोजन हर एक 1, कुल 8। चार C–H बंधों में कार्बन के सभी 4 इलेक्ट्रॉन बंध में चले जाते हैं, इसलिए एकाकी युग्म के लिए कुछ बचता ही नहीं — अष्टक पूरी तरह साझा इलेक्ट्रॉनों से भरता है।
कुल इलेक्ट्रॉन = 4 साझा युग्म × 2 = 8, जो शुरुआती 8 के बराबर है। इसी वजह से CH₄ के डॉट-क्रॉस चित्र में कार्बन के चारों ओर सिर्फ चार बंधनकारी युग्म दिखते हैं, कुछ और नहीं।
प्रश्न 4: कार्बन डाइऑक्साइड में कुल इलेक्ट्रॉन की जाँच
कार्बन 4 और दो ऑक्सीजन हर एक 6 इलेक्ट्रॉन लाते हैं, कुल 16। दो C=O द्विबंधों में कुल 4 साझा युग्म लगते हैं, और हर ऑक्सीजन पर 2 एकाकी युग्म रहते हैं (दोनों ऑक्सीजन मिलकर 2 × 2 युग्म)।
कुल इलेक्ट्रॉन = साझा (4) × 2 + एकाकी (2 × 2) × 2 = 16, जो शुरुआती 16 से ठीक मेल खाता है — यही जाँच बताती है कि चित्र सही है।
प्रश्न 5: नाइट्रोजन गैस में त्रिआबंध का हिसाब
हर नाइट्रोजन 5 संयोजकता इलेक्ट्रॉन लाता है, कुल 10। त्रिआबंध में 3 साझा युग्म लगते हैं, हर नाइट्रोजन पर 1 एकाकी युग्म बचता है।
कुल इलेक्ट्रॉन = 3 × 2 + (1 × 2) × 2 = 10, जो 10 के बराबर है। तुलना करें: O₂ का बंध क्रम 2, N₂ का 3 — इसी ऊँचे बंध क्रम की वजह से N₂ को तोड़ना सबसे कठिन है।
प्रश्न 6: कौन-सा बंध अधिक ध्रुवीय है, O–H या N–H
ΔEN(O–H) = |3.44 − 2.20| = 1.24। ΔEN(N–H) = |3.04 − 2.20| = 0.84। 1.24, 0.84 से बड़ा है, इसलिए O–H बंध N–H से अधिक ध्रुवीय है — यही एक कारण है कि पानी में हाइड्रोजन बंध अमोनिया से मज़बूत होता है।
प्रश्न 7: ध्रुवीय बंध, अध्रुवीय अणु — मीथेन
ΔEN(C–H) = |2.55 − 2.20| = 0.35, जो शून्य नहीं है, इसलिए हर C–H बंध (हल्का) ध्रुवीय है। लेकिन मीथेन के चार बंध एक सम चतुष्फलक के चार कोनों की ओर हैं, इसलिए उनके खिंचाव के सदिश जोड़ ठीक शून्य होते हैं। परिणाम: बंध ध्रुवीय हैं, फिर भी अणु का कुल द्विध्रुव शून्य है, इसलिए CH₄ अध्रुवीय है।
प्रश्न 8: CO₂ और H₂O — लगभग एक जैसा ΔEN, अलग नतीजा क्यों
CO₂ के C=O बंध का ΔEN = 0.89; H₂O के O–H बंध का ΔEN = 1.24 — दोनों काफ़ी बड़े हैं, इसलिए अकेले हर बंध ध्रुवीय है। फ़र्क आकार से आता है: CO₂ सीधी रेखा जैसा है, इसलिए दोनों C=O का खिंचाव विपरीत दिशा में बराबर होकर कट जाता है। H₂O मुड़ा हुआ है, इसलिए दोनों O–H का खिंचाव एक ही तरफ़ झुककर जुड़ जाता है, कटता नहीं। सीख: सिर्फ ΔEN से अणु की ध्रुवता तय नहीं होती, आकार भी देखना पड़ता है।
ये गलतियाँ सब करते हैं
इन्हें ठीक कर लें तो बोर्ड और JEE/NEET दोनों में सहसंयोजक बंध के सवालों पर नंबर कटने का डर नहीं रहता।
- सहसंयोजक बंध में भी इलेक्ट्रॉन "स्थानांतरित" होता है सोचना। असल में दोनों परमाणु साझा युग्म के बराबर मालिक बने रहते हैं, कोई कुछ नहीं खोता।
- बंध ध्रुवीय हो तो अणु भी ध्रुवीय होगा, यह मान लेना। CH₄ और CO₂ ने दिखाया कि सम आकार खिंचाव को काट सकता है।
- हाइड्रोजन के लिए भी अष्टक (8) चाहना। हाइड्रोजन का नियम अलग है — द्वय (2), क्योंकि उसका सिर्फ एक ही कोश है।
- बंध क्रम और साझा युग्मों की संख्या को गड्डमड्ड करना। एक द्विबंध में 2 युग्म होते हैं, लेकिन वह फिर भी दो परमाणुओं के बीच एक ही बंध है।
- एकाकी युग्म भूल जाना। बंधनकारी इलेक्ट्रॉन बनाने के बाद बचे इलेक्ट्रॉन भी युग्मों में दिखाना ज़रूरी है।
- ΔEN = 0 का मतलब "बंध ही नहीं" समझना। H₂ और Cl₂ जैसे एक ही तत्व के बीच भी पूरा बंध बनता है, सिर्फ वह अध्रुवीय होता है।
रोज़मर्रा में सहसंयोजक बंध
सहसंयोजक बंध केवल परीक्षा का विषय नहीं है — पानी, हवा, भोजन और तुम्हारा अपना शरीर भी इसी बंध से बने हैं।
- जल (H₂O): ध्रुवीय सहसंयोजक अणु होने से पानी के अणु एक-दूसरे को खींचते हैं (हाइड्रोजन बंध), इसीलिए पानी का क्वथनांक इतना ऊँचा है।
- हवा की नाइट्रोजन-ऑक्सीजन: N₂ का त्रिआबंध इतना मज़बूत है कि आसानी से क्रिया नहीं करता, इसलिए वायुमंडल में हज़ारों साल तक टिका रहता है।
- मीथेन (CH₄): रसोई गैस का मुख्य घटक, चार एकल C–H बंधों वाला सम चतुष्फलकीय अणु।
- कार्बन डाइऑक्साइड (CO₂): पौधों के प्रकाश-संश्लेषण की कच्ची सामग्री, दो C=O द्विबंधों वाला रैखिक अणु।
- प्लास्टिक और जीव-अणु: कार्बन की एक साथ कई सहसंयोजक बंध बनाने की क्षमता ही प्लास्टिक, शर्करा, प्रोटीन, DNA जैसी लंबी शृंखलाएँ संभव बनाती है।
- अमोनिया (NH₃): खाद बनाने की मुख्य कच्ची सामग्री; नाइट्रोजन का एकाकी युग्म इसे बहुत सक्रिय बनाता है।
परीक्षा कॉर्नर: CBSE बोर्ड और JEE/NEET
CBSE की रासायनिक आबंधन इकाई और JEE/NEET दोनों में सहसंयोजक बंध नियमित रूप से आता है। परिभाषा-प्रश्न बंध और अष्टक/द्वय नियम पर आते हैं; लघु-उत्तरीय प्रश्न डॉट-क्रॉस चित्र बनाने या किसी अणु के ध्रुवीय/अध्रुवीय होने का कारण पूछते हैं; बड़े प्रश्नों में किसी सूत्र के लिए साझा और एकाकी युग्म गिनने को कहा जाता है। JEE/NEET में अक्सर ΔEN और आकार दोनों मिलाकर ध्रुवता तय करने वाला प्रश्न आता है।
एक हल किया गया परीक्षा-शैली प्रश्न
प्रश्न: प्रयोगशाला की मेज़ पर दो आणविक मॉडल रखे हैं — एक के दो परमाणुओं के बीच एक रेखा है, दूसरे के बीच तीन रेखाएँ हैं।
(क) सहसंयोजक बंध की परिभाषा दें। (ख) अष्टक नियम बताएँ। (ग) तीन-रेखा वाले अणु (N₂) के लिए साझा युग्मों की संख्या और हर परमाणु पर एकाकी युग्म निकालें। (घ) इस कथन की जाँच करें: "ध्रुवीय बंध होने पर अणु भी हमेशा ध्रुवीय होता है।"
(ग) का उत्तर: N₂ में 3 साझा युग्म हैं, और हर नाइट्रोजन पर 1 एकाकी युग्म रहता है। (घ) का सार: यह कथन गलत है — CH₄ और CO₂ दोनों में बंध ध्रुवीय हैं, फिर भी सम आकार के कारण खिंचाव कट जाता है और अणु अध्रुवीय रहता है, इसलिए ΔEN के साथ आकार भी देखना ज़रूरी है।
रिवीज़न: आख़िरी समय का सारांश
परीक्षा से पहले रात में सिर्फ यह सूची और ऊपर की ध्रुवता वाली सारणी एक बार देख लेना काफ़ी है।
- सहसंयोजक बंध: दो परमाणुओं का एक इलेक्ट्रॉन-युग्म साझा करना, सामान्यतः दो अधातुओं के बीच।
- अष्टक नियम: हर परमाणु का लक्ष्य आठ बाहरी इलेक्ट्रॉन; हाइड्रोजन अपवाद है, उसका लक्ष्य दो (द्वय नियम)।
- एकल बंध = 1 साझा युग्म, द्विबंध = 2, त्रिआबंध = 3।
- डॉट-क्रॉस चित्र: एक परमाणु के इलेक्ट्रॉन बिंदु से, दूसरे के क्रॉस से; साझा युग्म बीच में, एकाकी युग्म अपने परमाणु के पास।
- ΔEN = 0 होने पर बंध अध्रुवीय (H₂, Cl₂, N₂); ΔEN > 0 होने पर बंध ध्रुवीय, अधिक इलेक्ट्रोनगेटिव परमाणु पर δ−।
- ध्रुवीय बंध होने पर भी अणु अध्रुवीय हो सकता है, अगर आकार सम हो और खिंचाव कट जाए (CH₄, CO₂); मुड़े/असम आकार में खिंचाव नहीं कटता (H₂O, NH₃)।
अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न
सहसंयोजक बंध किसे कहते हैं?
जब दो या अधिक परमाणु अपने बाहरी कोश के एक या अधिक इलेक्ट्रॉन-युग्म आपस में साझा करके जुड़ते हैं, तो बना बंध सहसंयोजक बंध कहलाता है। इसमें कोई परमाणु स्थायी रूप से इलेक्ट्रॉन नहीं खोता या पाता।
सहसंयोजक बंध के कितने प्रकार हैं?
साझा युग्मों की संख्या के अनुसार तीन प्रकार: एकल बंध (1 युग्म, जैसे H–H), द्विबंध (2 युग्म, जैसे O=O) और त्रिआबंध (3 युग्म, जैसे N≡N)। खिंचाव के आधार पर एक और भेद है: ध्रुवीय और अध्रुवीय सहसंयोजक बंध।
आयनिक बंध और सहसंयोजक बंध में क्या अंतर है?
आयनिक बंध में धातु से अधातु की ओर इलेक्ट्रॉन पूरी तरह स्थानांतरित होकर आयन (स्थायी आवेश) बनाता है। सहसंयोजक बंध में दो अधातु एक इलेक्ट्रॉन-युग्म साझा करते हैं, कोई स्थायी आवेश नहीं बनता।
अष्टक नियम क्या है?
परमाणु अपने बाहरी कोश में आठ इलेक्ट्रॉन (निकटतम अक्रिय गैस जैसा) पाकर स्थिर हो जाता है — इसे अष्टक नियम कहते हैं। हाइड्रोजन अपवाद है, उसका एक ही कोश है जो अधिकतम दो इलेक्ट्रॉन रखता है, इसलिए उसका लक्ष्य दो (द्वय नियम) होता है।
द्विबंध और त्रिआबंध किसे कहते हैं?
दो परमाणु दो इलेक्ट्रॉन-युग्म साझा करें तो द्विबंध (जैसे O=O), तीन युग्म साझा करें तो त्रिआबंध (जैसे N≡N) बनता है। बंध क्रम जितना ज़्यादा, बंध उतना ही मज़बूत और छोटा होता है।
सहसंयोजक बंध ध्रुवीय या अध्रुवीय कब होता है?
जब दोनों बंधित परमाणुओं की इलेक्ट्रोनगेटिविटी में अंतर (ΔEN) हो, तो अधिक इलेक्ट्रोनगेटिव परमाणु साझा युग्म को ज़्यादा खींचता है, और बंध ध्रुवीय बनता है (जैसे O–H, ΔEN ≈ 1.24)। दोनों परमाणु एक जैसे हों तो ΔEN = 0, बंध अध्रुवीय होता है (जैसे H–H)।
बंध ध्रुवीय होने पर क्या पूरा अणु भी हमेशा ध्रुवीय होता है?
नहीं। CH₄ और CO₂ दोनों के बंध ध्रुवीय हैं, लेकिन उनका सम आकार (चतुष्फलकीय और रैखिक) हर बंध के खिंचाव को आपस में काट देता है, इसलिए अणु अध्रुवीय रहता है। H₂O और NH₃ मुड़े/पिरामिडाकार होने से खिंचाव नहीं कटता, इसलिए दोनों ध्रुवीय हैं।
सहसंयोजक यौगिकों के कुछ उदाहरण दें।
H₂, Cl₂, O₂ और N₂ (एक ही तत्व के दो परमाणु), और H₂O, NH₃, CH₄, CO₂ (दो अलग तत्व) — इन सभी को इस सिमुलेशन में चुनकर देखा जा सकता है।
डॉट-क्रॉस चित्र में एकाकी युग्म क्यों दिखाए जाते हैं?
एकाकी युग्म किसी बंध में न होते हुए भी अणु का आकार और ध्रुवता तय करने में बड़ी भूमिका निभाते हैं — जैसे H₂O की ऑक्सीजन के एकाकी युग्म ही अणु को मुड़ा और ध्रुवीय बनाते हैं। इन्हें छोड़ने से पूरी तस्वीर अधूरी रह जाती है।
हाइड्रोजन पर अष्टक नियम क्यों नहीं लगता?
हाइड्रोजन का केवल एक ही इलेक्ट्रॉन कोश है, जिसमें अधिकतम दो इलेक्ट्रॉन ही रह सकते हैं। इसलिए हाइड्रोजन आठ नहीं, दो इलेक्ट्रॉन पाकर ही स्थिर हो जाता है — इस अपवाद को द्वय नियम कहते हैं।
इस विषय पर और पढ़ाई
एनिमेशन से अवधारणा साफ़ हुई, अब परीक्षा की तैयारी: सिलेबस, सुझाव, किताबें और प्रवेश परीक्षा गाइड नीचे हैं (अंग्रेज़ी में)।
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HSC Chemistry: syllabus and preparation
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Dhaka University science unit admission 2026-27
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রচনা: পরিবেশ দূষণ (बांग्ला में)
English
Composition: Wonders of Modern Science
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रसायन विज्ञान के और एनिमेशन
कक्षा 9 · 11
परमाणु की संरचना
परमाणु की संरचना चित्र और एनिमेशन के साथ: प्रोटॉन, न्यूट्रॉन, इलेक्ट्रॉन, परमाणु संख्या, द्रव्यमान संख्या, समस्थानिक और इलेक्ट्रॉनिक विन्यास, हल किए गए उदाहरणों सहित।
कक्षा 7 · 10
अम्ल, क्षारक और pH मान
pH मान क्या है, pH स्केल कैसे काम करता है, अम्ल क्षार और लवण में अंतर, सूचक और उदासीनीकरण अभिक्रिया: ब्यूरेट से बूँद डालकर खुद अनुमापन करें, हल किए गए प्रश्नों के साथ।
कक्षा 9 · 11
इलेक्ट्रॉनिक विन्यास
इलेक्ट्रॉनिक विन्यास किसे कहते हैं और कैसे लिखें: ऑफबाऊ सिद्धांत, पाउली अपवर्जन, हुंड का नियम, Cr-Cu अपवाद, आयन। इलेक्ट्रॉनों को एक-एक कर भरते देखें, 1–36 तत्व।
कक्षा 11
गैस नियम: बॉयल, चार्ल्स, गे-लुसाक, आवोगाद्रो और PV = nRT
बॉयल का नियम, चार्ल्स का नियम, गे-लुसाक और आवोगाद्रो नियम, आदर्श गैस समीकरण PV = nRT: पिस्टन खींचकर खुद देखें, ग्राफ़, R के मान, व्युत्पत्ति और हल किए गए प्रश्न।
कक्षा 10 · 11
आयनिक बंध कैसे बनता है
आयनिक बंध किसे कहते हैं, धातु के इलेक्ट्रॉन अधातु में जाकर आयन कैसे बनाते हैं, और सूत्र आवेश संतुलन से कैसे निकलता है: NaCl, MgO, CaCl2 चुनकर खुद देखें, सूत्र और हल सहित।
कक्षा 10 · 12
वैद्युत अपघटन और फैराडे के नियम
वैद्युत अपघटन किसे कहते हैं, कैथोड-एनोड पर क्या बनता है, और फैराडे के नियम से द्रव्यमान कैसे निकलता है: पिघला NaCl, CuSO4 या अम्लीकृत पानी चुनकर खुद देखें, सूत्र और हल सहित।
कक्षा 9 · 11
आवर्त सारणी की आवर्तिता
आवर्त सारणी में आवर्तिता क्या है: परमाणु त्रिज्या, आयनन ऊर्जा, इलेक्ट्रोनगेटिविटी और धात्विक गुण आवर्त व समूह में कैसे बदलते हैं। पहले 36 तत्वों के हीट मैप में खुद जाँचें, अपवादों के साथ।
अन्य विषयों के एनिमेशन
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प्रकाश का अपवर्तन
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सरल लोलक
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विद्युत क्षेत्र
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तरंगों का व्यतिकरण
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मुक्त पतन
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लेंस द्वारा प्रतिबिंब
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न्यूटन के गति के नियम
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गोलीय दर्पण किरण आरेख
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विद्युत चुंबकीय प्रेरण
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संवेग संरक्षण और संघट्ट
भौतिकी
कार्य, ऊर्जा और शक्ति
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आनत तल
जीव विज्ञान
समसूत्री कोशिका विभाजन
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विसरण और परासरण
जीव विज्ञान
प्रकाश संश्लेषण
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मानव हृदय की संरचना और कार्य
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मेंडल के आनुवंशिकता नियम
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डीएनए प्रतिकृति
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कोशिकीय श्वसन
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एंजाइम क्रिया
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तंत्रिका आवेग और एक्शन पोटेंशियल
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नेफ्रॉन और मूत्र निर्माण की प्रक्रिया
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अर्धसूत्री विभाजन (मियोसिस)
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पाचन तंत्र
गणित
पाइथागोरस प्रमेय
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त्रिकोणमितीय अनुपात और इकाई वृत्त
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द्विघात समीकरण और द्विघात फलन का ग्राफ़
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वृत्त के प्रमेय
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ऊँचाई और दूरी: उन्नयन कोण और अवनमन कोण
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प्रायिकता: प्रयोगसिद्ध बनाम सैद्धांतिक प्रायिकता
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समांतर और गुणोत्तर श्रेढ़ी
गणित